Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、標(biāo)準狀況下，1.12L ¹⁶O₂和1.12L ¹⁸O₂均含有0.1N_A個氧原子
• B、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
• C、能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
• D、從C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol^-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),元素周期律的作用,反應(yīng)熱和焓變,離子共存問題

專題：基本概念與基本理論

分析：A．標(biāo)況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，¹⁶O₂和¹⁸O₂分子中都含有2個氧原子；
B．應(yīng)該為最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強；
C．能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
D．物質(zhì)能量越高，穩(wěn)定性越差，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，石墨能量小于金剛石．

解答： 解：A．標(biāo)準狀況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol¹⁶O₂和1.12L ¹⁸O₂均含有0.1mol氧原子，含有0.1N_A個氧原子，故A正確；
B．第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，沒有指出元素的化合價為最高價，故B錯誤；
C．能使甲基橙顯紅色的溶液中中存在大量氫離子，NO₃^-在氫離子存在條件下能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．從C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol^-1，石墨的能量低于金剛石，則石墨的穩(wěn)定性高于金剛石，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)、離子共存、物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確離子共存的條件及物質(zhì)能量越低、穩(wěn)定性越強．