下列敘述不正確的是（　�。�
A、白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，先被腐蝕的是鐵
B、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
C、鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O
D、金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：A、Zn、Fe構(gòu)成原電池是，Zn比Fe活潑，失電子；
B、形成原電池能加快反應(yīng)速率；
C、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕最終生成鐵銹；
D、金屬中一般含有雜質(zhì)，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．
解答： 解：A、Zn、Fe構(gòu)成原電池是，Zn比Fe活潑，Zn失電子被腐蝕，鐵被保護(hù)，故A錯誤；
B、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液，Zn置換出Cu，Zn與Cu、硫酸形成原電池，形成原電池能加快反應(yīng)速率，故B正確；
C、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕最終生成鐵銹，鐵銹的成分為Fe2O3?nH2O，故C正確；
D、金屬中一般含有雜質(zhì)，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕，題目難度不大，注意把握原電池原理以及正負(fù)極的判斷方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在以下變化中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、SO42-→BaSO4
C、Cl2→Cl-
D、MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、Mg 電極是該電池的正極
B、H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、石墨電極附近溶液的pH 減小
D、溶液中Cl-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子
B、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C、能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、從C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、18g NH4+ 所含原子數(shù)為4NA
B、10g氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
B、在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
C、1mol重甲基（-CD3）含有電子數(shù)為9NA
D、1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將V1 mL、c1 mol?L-1的氨水滴加到V2 mL、c2 mol?L-1的鹽酸中，下列結(jié)論合理的是（　�。�
A、若混合溶液的pH＞7，則一定有c1?V1≥c2?V2
B、若V1=V2，c1=c2，則混合液中c（NH+4）＞c（Cl-）
C、若混合液的 pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D、若V1=V2，且混合液的pH＜7，則一定有c1＜c2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中存在以下四種平衡體系：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
 
．
A．加壓       B．升溫      C．使用催化劑      D．增加C的物質(zhì)的量
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
．
（3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的
CO
2-
3
水解所致．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”），設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1
 
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題
（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用
 
方法分離．
（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法．答：
 
．
II．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH
 
g．將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
III.4.9g磷酸中含有
 
molH原子，與
 
克P2O5中所含P原子數(shù)相等．

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