下列反應屬于氧化反應的是（　�。�
A、原電池的正極
B、電解池的陰極
C、燃料電池的燃料
D、電鍍池的待鍍金屬
考點：氧化還原反應
專題：
分析：氧化還原反應中得電子的反應為還原反應；失電子的反應為氧化反應，以此來解答．
解答： 解：A．原電池的正極上為物質(zhì)得電子的反應，屬于還原反應，故A不選；
B．電解池的陰極上為陽離子得電子的反應，為還原反應，故B不選；
C．燃料電池的燃料，為燃料失電子的反應，屬于氧化反應，故C選；
D．電鍍池的待鍍金屬作陰極，陰極上為陽離子得電子的反應，為還原反應，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于氧化反應的判斷，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用酒精燈加熱時，需要墊石棉網(wǎng)的儀器有（　�。�
①燒杯  ②坩堝  ③錐形瓶  ④蒸發(fā)皿  ⑤試管  ⑥燒瓶．
A、②④⑤B、①②③
C、④⑤⑥D、①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

未知有機物A，經(jīng)分析得知A的相對分子質(zhì)量為161，該化合物中除含有C、H元素外還含有一種鹵族元素，且分子中只含有一個甲基．化合物A～F的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中1mol C與足量的銀氨溶液反應可生成銀2mol，B1和B2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構體．

已知：
②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構（-C═C═C-）不穩(wěn)定
請完成下列問題：
（1）化合物A含有的官能團名稱是
 
．B1的相對分子質(zhì)量是
 
．
（2）①、②、③的反應類型分別是
 
、
 
、
 
．
（3）寫出A、F的結構簡式：A．
 
；F．
 
．
（4）寫出C與 銀氨溶液反應的化學方程式：
 
．
（5）寫出E發(fā)生縮聚反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
A、碳酸鈉（固體）
B、石灰水
C、硫酸鉀溶液
D、硫酸銨（固體）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于放熱反應的是（　　）
A、焦炭和二氧化碳共熱
B、NaOH溶于水
C、KClO3受熱分解
D、CaO溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)史書記載，歷史上曾經(jīng)通過硫酸銅與硫鐵礦的反應來制取硫酸，其反應為：14CuSO4+5FeS2+12H2O
  △  
.
 
7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．有關該反應的下列說法正確的是（　�。�
A、反應中的氧化劑只有硫酸銅
B、Cu2S是唯一的還原產(chǎn)物
C、被氧化與被還原硫元素的質(zhì)量比為7：3
D、若以該反應為原理設計原電池，電池的正極為碳棒，負極是吸附有FeS2粉末的多空石墨電極，電解質(zhì)溶液為CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀態(tài)下，有體積為4.48L的氯化氫，溶于水得到1L溶液（為鹽酸）．
請計算：（寫出計算過程）
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）Cl-物質(zhì)的量是多少？溶液H+物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若該鹽酸密度為ρ g/cm3，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用含ρ式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

SiO2是天然水晶的主要成分．SiO2屬于（　�。�
A、酸B、堿C、鹽D、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B、將水加熱，KW增大，pH不變
C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低
D、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

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