Question

在標準狀態(tài)下，有體積為4.48L的氯化氫，溶于水得到1L溶液（為鹽酸）．
請計算：（寫出計算過程）
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）Cl^-物質(zhì)的量是多少？溶液H⁺物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若該鹽酸密度為ρ g/cm³，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用含ρ式子表示）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算HCl的物質(zhì)的量；
（2）HCl完全電離，溶液中n（Cl^-）=n（HCl），溶液中n（H⁺）=n（HCl），根據(jù)c=

n

V

計算c（H⁺）；
（3）根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算溶液質(zhì)量，進而計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：（1）標況下，4.48L HCl的物質(zhì)的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
答：該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是0.2mol；
（2）HCl完全電離，溶液中n（Cl^-）=n（HCl）=0.2mol，溶液中n（H⁺）=n（HCl）=0.2mol，溶液體積為1L，則c（H⁺）=

0.2mol

1L

=0.2mol/L，
答：Cl^-物質(zhì)的量是0.2mol，H⁺物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L；
（3）HCl的質(zhì)量為0.2mol×36.5g/mol=7.3g，溶液質(zhì)量為1L×1000ρg/L=1000ρg，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

7.3g

1000ρg

×100%=0.73ρ%，
答：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.73ρ%．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，側(cè)重考查溶液濃度有關(guān)計算，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．