【題目】現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體

（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_________。（填序號(hào)）

（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，觀察的現(xiàn)象為___________。

（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH－=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）若在⑧中緩慢加入⑤，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。

（5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③與⑥溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，工藝師常用______（填物質(zhì)名稱）來(lái)雕刻玻璃。

【答案】④⑤⑦先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O產(chǎn)生紅褐色沉淀SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O氫氟酸

【解析】本題考查物質(zhì)的分類、元素及其化合物的性質(zhì)、離子反應(yīng)方程式，（1）酸、堿、多數(shù)鹽、部分金屬氧化物等屬于電解質(zhì)，因此屬于電解質(zhì)的是④⑤⑦；（2）發(fā)生反應(yīng)是FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）應(yīng)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，且伴有其他離子反應(yīng)，用上述物質(zhì)應(yīng)是硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ；（4）膠體性質(zhì)之一是聚沉，聚沉的因素之一是加入少量的電解質(zhì)，造成膠體聚沉，NaOH屬于電解質(zhì)，因此氫氧化鐵膠體，加入到NaOH溶液中，造成氫氧化鐵膠體聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀；（5）SiO2是酸性氧化物，與堿反應(yīng)，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，雕刻玻璃用氫氟酸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NA

C. 在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D. NA個(gè)氫分子所占有的體積一定為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

C. 由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數(shù)為4。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

X

Y

Z

W

A. Z元素的常見(jiàn)化合價(jià)為－1、－2

B. X元素的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的低

C. Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Z

D. Z元素的單質(zhì)能從Na2W溶液中置換出W的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，則該溶液的pH約為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）在水處理等方面有廣泛應(yīng)用，制備ClO2有下列兩種方法：Na2SO4

方法一：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋______＋2H2O

方法二：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

（1）方法一中空白處的物質(zhì)的化學(xué)式是________（該化學(xué)方程式已配平），反應(yīng)的還原劑是______。若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

（2）方法二中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_______。

（3）根據(jù)方法二，實(shí)驗(yàn)室用NaClO3和8mol/L的鹽酸反應(yīng)即可反應(yīng)制得ClO2。若使用12mol/L鹽酸配制8mol/L的鹽酸，實(shí)驗(yàn)室中需用到的計(jì)量?jī)x器有________。所用的濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密閉性不好的容器中，最終所配制的鹽酸的濃度有無(wú)變化？__________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是

A. 苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

B. 乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(　　)

A. 根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)、化合物和氧化物

B. 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D. 根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是

①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

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