Question

14．實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL．0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應量取該濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質全部轉入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶盛放熱溶液時，體積不準；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線偏低；若定容時俯視刻度線偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線重新配制；向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面重新配制．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出濃鹽酸的物質的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計算所需濃鹽酸的體積；
根據(jù)所配溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；
根據(jù)配制溶液的實驗操作步驟選擇所需儀器；
（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析操作順序；
（3）如果不能洗滌液均移入容量瓶，則會造成溶質的損失；溶液體積會熱脹冷縮；
（4）分析具體操作對n、V的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析不當操作對溶液濃度的影響；
（5）對于操作失誤，能補救就補救，不能補救則需重新配制；

解答 解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，
配制250mL0.1mol•L^-1的鹽酸溶液，故需要250mL容量瓶，
令需濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，
配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案為：2.1mL；250mL；玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒；
（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知正確的操作順序是B、C、A、F、E、D，故答案為：B、C、A、F、E、D；
（3）如果不能洗滌液均移入容量瓶，則會造成溶質的損失，則溶液濃度偏低，故目的是保證溶質全部轉入容量瓶；溶液體積會熱脹冷縮，故如果不冷卻即移液并定容，則溶液體積冷卻后偏小，濃度偏高；故答案為：保證溶質全部轉入容量瓶；容量瓶盛放熱溶液時，體積不準；
（4）若沒有進行A操作，則會導致溶質的損失，濃度偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低；若定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏低，偏低，偏高；
（5）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，無法補救，應重新配制；向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，無法補救，應重新配制，故答案為：重新配制，重新配制．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度中等，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$理解溶液配制原理與誤差分析．