Question

4．煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展．
（1）控制燃煤產(chǎn)生的SO₂排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．在煤中加入適量的石灰石可以大大減少煤燃燒時SO₂的排放，發(fā)生反應的化學方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
（2）燃煤產(chǎn)生的CO₂用NH₃處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．用氨水吸收CO₂可制得碳銨（NH₄HCO₃），寫出該反應的化學方程式NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃．用液氨與CO₂反應可制備尿素[CO（NH₂）₂]．尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)較高的是尿素．
（3）煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．水煤氣中CO和H₂在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH₃OH），該反應的化學方程式為CO+2H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH．

Answer 1

分析 （1）煤炭中的硫燃燒產(chǎn)生的SO₂是形成硫酸型酸雨的主要因素；向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄；
（2）氨氣、二氧化碳與水反應生成碳酸氫銨；根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進行分析解答；
（3）根據(jù)信息“CO和H₂在加熱和催化劑條件下反應，可以制得液體燃料甲醇（CH₃OH）”寫出化學反應式．

解答 解：（1）煤炭中的硫燃燒產(chǎn)生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素；向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄，
反應的方程式為2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，
故答案為：硫酸；2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂；
（2）氨氣、二氧化碳與水反應生成碳酸氫銨，化學方程式：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；
尿素的相對分子質(zhì)量為60，尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{14×2}{60}$×100%≈46.7%；
碳銨的相對分子質(zhì)量為：$\frac{14}{79}$×100%=17.7%；
所以氮元素的質(zhì)量分數(shù)較高的是尿素；
故答案為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；尿素；
（3）CO和H₂在加熱和催化劑條件下反應，可以制得液體燃料甲醇（CH₃OH），故方程式為：CO+2H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH；
故答案為：CO+2H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH．

點評 本題考查了化學方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意酸性形成的原因及治理方法，題目難度不大．