3．一定溫度下的密閉容器中有反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．正、逆反應(yīng)速率相等均為零
B．反應(yīng)物和生成物的濃度保持一定
C．SO2、O2、SO3分子數(shù)目之比為2：1：2
D．單位時間內(nèi)消耗a mol SO2，同時生成a mol SO3

分析 可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）為氣體體積縮小的反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，故A錯誤；
B．反應(yīng)物和生成物的濃度保持一定，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．SO2、O2、SO3分子數(shù)目之比為2：1：2，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則無法判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．單位時間內(nèi)消耗a mol SO2，同時生成a mol SO3，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，則溶液中不含F(xiàn)e3+．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
②判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO32-中的幾種．取該溶液進(jìn)行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性．排除CO32-存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色．排除NO3-、Fe3+存在．
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生．則可排除Fe3+、Mg2+、Al3+存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．證明Ba2+存在，又排除SO42-存在．
（5）根據(jù)上述實驗事實確定：①該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+；②還不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下各組物質(zhì)既不是同系物也不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH4和C10 H22B．1-己烯和環(huán)己烷C．C2H4和1-丁烯D．乙二醇和丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．Z在化合物中呈+1價
C．Y與W可形成離子化合物
D．W的單質(zhì)能在Y的單質(zhì)中燃燒生成WY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（　�。�
R
XYZ
A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是Z＞Y＞X＞R
C．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)
D．X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞H2Y＞HZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.4%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式為：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑    ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                       ③
（1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%．
（2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應(yīng)制得Na2SiO35mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固體中無SiO2）．
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13與 SiO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得NaAlO25.09mol．
（4）若用100mol Al6Si2O13同時生產(chǎn)NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，試確定y與x的關(guān)系式$\frac{500-100x}{1+x}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）①有機(jī)物CH3CH（CH3）CH2CH2OH的名稱是3-甲基-1-丁醇．
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3-CH（CH3）2．
①該產(chǎn)物的名稱是2-甲基丙烷；
②原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）2；
原來烯烴的同分異構(gòu)體中有一種的核磁共振氫譜有兩個峰，且比例為1：3，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3-CH=CH-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某溶液可能含有K+、Na+、SO42-、AlO2-、NO3-、I-、Fe2+、Al3+、SiO32-．現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：由此可知原溶液中（　�。�
A．一定含有Na+，可能存在K+
B．至少存在4種離子
C．無色氣體是NO氣體
D．白色沉淀甲中一定含有BaSO4和BaCO3

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