【題目】常溫下，向含有等物質(zhì)的量濃度的、NaOH混合物中滴加稀鹽酸至過(guò)量，其中主要含碳物質(zhì)、、的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度占各物質(zhì)濃度之和的分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示忽略滴加過(guò)程氣體的逸出。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.曲線B表示

B.在滴加鹽酸過(guò)程中溶液中與含碳各物質(zhì)濃度的大小關(guān)系：

C.X、Y為曲線的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH就可以計(jì)算出的的值

D.溶液中X、Y兩點(diǎn)水電離出的：

【答案】C

【解析】

A.向等物質(zhì)的量濃度、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和碳酸鈉溶液反應(yīng)，A表示含碳微粒濃度減小為，B先增加后減少為，C為，故A正確；

B．溶液中存在物料守恒，常溫下，含有等物質(zhì)的量濃度的、NaOH混合物，存在物料守恒，，故B正確；

C．X點(diǎn)處是和離子濃度曲線的交點(diǎn)，計(jì)算，需要知道Y點(diǎn)的pH才能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D．X點(diǎn)處是和離子，Y為離子和，溶液中X、Y兩點(diǎn)水電離出的：，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 氫氧燃料電池工作時(shí)，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H＋)﹒n(OH－)不變

C. 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：QkJ

下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C.平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等

D.容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照以下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10mL2%H2O2溶液

無(wú)

②

10mL5%H2O2溶液

無(wú)

③

10mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

④

10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___。

（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1。分析圖1能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__。

（3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。反應(yīng)速率變化的原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋B C＋D，若t0時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是(　　)

A.A、B、C是氣體，D不是氣體

B.A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C.C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（ ）

A.純堿溶液去油污

B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

C.濃的硫化鈉溶液有臭味

D.實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀H2SO4制氫氣時(shí)加入少量CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A.H2A為二元強(qiáng)酸

B.pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH-)

C.含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

D.Na2B的水溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)神舟十一號(hào)載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，為我們更好地掌握空間交會(huì)對(duì)接技術(shù)、開(kāi)展地球觀測(cè)活動(dòng)奠定了基礎(chǔ)。我國(guó)制造航天飛船的主要材料是鋁，因而其也被稱為會(huì)飛的金屬，請(qǐng)根據(jù)其性質(zhì)回答下列問(wèn)題：

(1)現(xiàn)在工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式為 _______________。

(2)鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無(wú)色溶液并劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作_______(填“氧化”或“還原”)劑。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

①Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]+6Ag，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________，正極附近溶液的pH________(填“變大”“不變”或“變小”)。

②鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注，其原理如下圖所示。

該電池的正極反應(yīng)方程式為_______________；電池中NaCl溶液的作用是_______________；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時(shí)，電解池陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

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