13．常溫下，在一定體積pH=13的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（　�。�
A．1：9B．1：49C．1：99D．以上都不正確

分析 氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物質的量1：1反應，結合溶液的pH和溶液體積換算物質的量列式計算．

解答 解：pH=13的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=10-1mol/L，設溶液體積為x，則含有的氫氧根離子物質的量為0.1xmol，含有的Ba2+的物質的量為0.05xmol，由于逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，故反應的硫酸氫鈉物質的量為：0.05xmol．
設硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，則反應后溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L，
即：$\frac{0.1x-0.05x}{x+y}$=10-3，
整理可得：x：y=1：49，
故所加入的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液體積之比是1：49．
故選B．

點評 本題考查了酸堿反應的綜合計算、溶液pH的計算應用，題目難度中等，明確溶液中氫氧根離子濃度和溶質濃度的關系是解題關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉移電子的物質的量為（　　）
A．0.4molB．0.3 molC．0.2molD．0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）下列有關實驗操作的敘述，正確的是（填序號）CE
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
C、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
D、用氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
E、配制銀氨溶液時，將稀氨水逐滴加到稀硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解
F、不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液清洗
（2）已知N2H5Cl是N2H4與HCl反應所得到的離子化合物，其水溶液與NH4Cl溶液一樣呈酸性，請寫出其水溶液呈酸性的原因（用離子方程式表示）：N2H5++H2O?N2H4•H2O+H+．
若常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4•H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ 0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+） （填“＞”、“＜”、或“=”）；
若常溫下，若將0.2mol/L N2H4•H2O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明在相同條件下N2H4•H2O的電離程度＞N2H5Cl的水解程度 （填“＞”、“＜”、或“無法確定”）．
（3）目前設計出能使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流的燃料電池是新世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導O2-．
①已知該電池的負極反應為：$\frac{2}{13}$C4H10+2O2--e-$\frac{8}{13}$CO2+$\frac{10}{13}$H20，電池工作時，固體電解質里的O2-向負極移動．
②液化石油氣電池最大的障礙是氧化還原反應不完全而產(chǎn)生的固體碳（或炭粒）（填寫物質的名稱）堵塞電極的氣體通道．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有強氧化性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有脫水性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是③（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2             
②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
③Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，測得產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是D．
A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）若將12.8g銅跟一定質量的濃HNO3反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標準狀況），則所耗HNO3的物質的量0.65mol
（5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）B的化學名稱為3-氯丙烯；
（2）反應①的反應類型是取代反應；寫出反應③所需要的試劑氫氧化鈉的醇溶液；
（3）寫出有機物X的結構簡式HOCH2CHO；
（4）寫出由E到F的化學方程式（或）；；
（5）D的同分異構體中，即能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的共有4種，其中核磁共振氫譜為2組峰，且峰面積比為9：1的為：HCOOC（CH3）3（寫結構簡式）
（6）以1-丙醇為原料可合成丙三醇，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO2、CH3OH（g）和H2O （g）的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學反應方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O．
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v （H2）=0.225mol•L-1•min-1．當溫度降低時CO2的轉化率變大，則該反應△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高溫度  B．充入氮氣   C．將水蒸氣從體系中分離  D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極的電極方程式為CH3OH-6 e-+8OH-=CO32-+6H2O．
Ⅱ：已知下列物質在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：
化學式顏色Ksp
AgCl白色2.0×10-10
AgBr淺黃色5.4×10-13
AgI黃色8.3×10-17
Ag2S黑色2.0×10-48
Ag2CrO4紅色2.0×10-12
（1）20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（Βρ-）}{c（Χλ-）}$=2.7×10-3．
（3）測定水體中氯化物含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時應加入的指示劑_D．
A．KBr  B．KI  C．K2S  D．K2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）學生甲將a g過氧化鈉投入100g水中，待固體全部消失后滴加兩滴酚酞試液，觀察到溶液先變紅后褪色．用化學方程式表示變紅的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．該學生認為紅色褪去的原因是Na2O2與水反應生成了H2O2，Na2O2消失后，未分解的H2O2將酚酞氧化漂白．
（2）學生乙查到有關資料顯示NaOH的濃度超過2mol/L時，也可使變紅的酚酞隨即褪色，為證明甲同學對褪色原因解釋的合理性，實驗時a不應超過7.8g（不考慮反應過程中溶液體積的變化）
（3）Na2O2不久能與H2O，也能與CO2反應，若Na2O2與CO2反應時，氣體體積減小2.24L，反應中轉移電子數(shù)目為0.2NA（氣體體積均在標況下測定，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．
（4）在常溫常壓下有CO2和NO混合氣體VL，用足量Na2O2固體緩慢、充分吸收后，總體積變?yōu)閤L，x的取值范圍是V＞x≥$\frac{V}{2}$（不考慮N2O4的生成）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氧化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑
Ⅰ．實驗室中以粗銅（含雜志Fe）為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈，干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略），請回答：

（1）按氣流方向連接儀器接口順序為a→d、e→h、j→f、g→b
（2）簡述檢驗裝置A氣密性的操作：利用止水夾夾住導氣管的橡皮管，從長頸漏斗中加水至漏斗內外形成液面高度差，一段時間內，液面高度差不變，說明氣密性良好
（3）D中發(fā)生反應的化學式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（4）反應后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用、若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀、溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
Ⅱ．將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如圖流程操作，請回答：

（1）用稀鹽酸溶解固體的原因為抑制Cu2+、Fe3+水解
（2）已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
（3）用下面的方法測定固體產(chǎn)物中CuCl2的質量分數(shù)：取2.00mL溶液2轉移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，用0.200mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，反應原理為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=S4O${\;}_{4}^{2-}$+2I-，重復滴定三次，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質量分數(shù)為83.1%．

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同步練習冊答案