Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
• B、25%的NaCl溶液與5%的NaCl溶液等質(zhì)量混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%
• C、1L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小
• D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸溶液中所含的H⁺數(shù)目一定相等

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算

專題：計算題

分析：A．同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等；
B．令溶液質(zhì)量為100g，計算NaCl的質(zhì)量，進(jìn)而計算混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
C．一氧化碳與氧氣所處的狀態(tài)不確定，無法判斷；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸、二元強(qiáng)酸溶液中所含的H⁺不相等．

解答： 解：A．同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等，不是氣體物質(zhì)，則不一定，故A錯誤；
B．令溶液質(zhì)量為100g，NaCl的總質(zhì)量=100g×（25%+5%）=30g，混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

30g

100g+100g

×100%=15%，故B正確；
C．一氧化碳與氧氣所處的狀態(tài)不確定，無法判斷，故C錯誤；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸、二元強(qiáng)酸溶液中所含的H⁺不相等，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度中等，A、C選項為易錯點，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．