【題目】CO2和CH4是兩種溫室氣體，研究它們具有重要的意義。

(1)已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ· mol-1、-285.8 kJ· mol-1和-283.0 kJ·mol-1。則 △H=_________kJ·mol-1

(2)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示為： △H=-86.98 kJ·mol-1

反應(yīng)中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，右圖為某特定條件下，不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

①為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中除控制溫度外還可以采取的措施有___________________、____________________。

②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，其原因是_______________。

(3)向1.0 L密閉容器中通入0.2 mol NH3(g)和0.1 mol CO2(g)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)則 ，反應(yīng)時(shí)間與氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)如下表：

用起始?jí)簭?qiáng)和總壓強(qiáng)計(jì)算平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為_________，0～80 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是__________。

(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)極易水解成碳酸銨，在酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入到1 L 0.1 mol·L-1的鹽酸中直到pH=7(室溫下，忽略溶液體積變化)，共用去0.052 mol氨基甲酸銨，溶液中幾乎不含碳元素。此時(shí)溶液中c(NH4+)=__________，NH4+水解平衡常數(shù)為__________。

【答案】 247.3kJ·mol－1 增大壓強(qiáng) 降低碳水比（或增大氨氣濃度） 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度高于190℃，升溫平衡向逆方向進(jìn)行，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低。 80% 0.001 mol·L－1·min－1 0.1 mol·L－1 4×10－9 mol·L－1

【解析】（1）已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ· mol-1、-285.8 kJ· mol-1和-283.0 kJ·mol-1，則①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ· mol-1，②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8kJ· mol-1，③CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0 kJ· mol-1，根據(jù)蓋斯定律①－(②＋③)×2即可得到 △H＝＋247.3kJ·mol-1；（2）①正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，所以為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中除控制溫度外還可以采取的措施有增大壓強(qiáng)、降低碳水比（或增大氨氣濃度）。②由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度高于190℃，升溫平衡向逆方向進(jìn)行，因此二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低。（3）氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，設(shè)氨氣消耗物質(zhì)的量xmol，則

2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）

起始量在（mol） 0.2 0.1 0 0

變化量（mol） x 0.5x 0.5x 0.5x

平衡量（mol） 0.2-x 0.1-0.5x 0.5x 0.5x

氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，圖表中可知80min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，(0.2+0.1)/(0.2x+0.10.5x+0.5x)＝9.53/4.45，解得x＝0.16mol，平衡時(shí)NH3 的轉(zhuǎn)化率＝0.16mol/0.2mol×100%＝80%。0～80min內(nèi)CO2的反應(yīng)速率v＝△c/△t＝0.5×0.16mol/(1L×80min)＝0.001mol/（Lmin）；（4）因?yàn)榘被姿徜@極易水解成碳酸銨，即反應(yīng)式為NH2COONH4（s）+H2O（NH4）2CO3，加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到溶液pH=7并且溶液中幾乎不含碳元素，所以溶液中只有H+、NH4+、OH-、Cl-，根據(jù)電荷守恒c（NH4+）=c（Cl-）=0.1mol/L，又用去0.052mol氨基甲酸銨，所以開始溶液中的銨根離子濃度為0.052mol/L×2=0.104mol/L，則

NH4++H2ONH3H2O+H+

開始 0.104mol/L 0

轉(zhuǎn)化 0.004mol/L 0.004mol/L

平衡 0.1mol/L 0.004mol/L

又溶液為pH＝7，所以氫離子濃度為10-7mol/L，則NH4+水解平衡常數(shù)K＝c(NH3H2O)c(H+)/c(NH4+)＝0.004×107/0.1=4×10-9。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. a極與電源的正極相連

B. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）

D. a電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－＝2OH－＋ H2↑

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A. 共價(jià)鍵 B. 離子鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵

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【題目】A、B、C、D四種化合物有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

（1）化合物A的分子式是__________；D中含氧官能團(tuán)的名稱是____________；

（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）_____________；

（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)________組峰；

（4）1mol C最多能與________mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

（5）C的苯環(huán)上的一氯取代物有_________種。

（6）寫出D形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

（7）寫出2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為___________________。

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【題目】已知A的分子式為C4H4O3 ，根據(jù)圖示填空。

(1)化合物A中含有的官能團(tuán)是________(填名稱)。

(2)1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E，寫出該反應(yīng)的方程式_______________________ ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________，

(3)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(4)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是________；

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【題目】北京奧運(yùn)會(huì)主體育場“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程。“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼，則釩原子的價(jià)電子排布式正確的是（ ）

A. 3s23p6B. 3d34s2C. 3d64s2D. 4s2

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【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是( )

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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【題目】氯吡格雷是一種用于預(yù)防和冶療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以2-氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下：

（1）A分子中“共面的原子數(shù)目最多為________個(gè)。

（2）C含有多種官能團(tuán)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)。請(qǐng)寫出C在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式____________________。

（3）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時(shí)，相伴生成的另一種產(chǎn)物的名稱為________。

（4）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；則符合上述條件的G的同分異構(gòu)體共有______種。其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________（任寫一種）。

（5）已知：，寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖___________（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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【題目】某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：

（1）請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（2）物質(zhì)②為_______________。

（3）請(qǐng)寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________ ，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）_________________________。

（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

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