Question

【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題：

（1）請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（2）物質(zhì)②為_______________。

（3）請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________ ，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學方程式表達）_________________________。

（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

Answer 1

【答案】 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O NaOH溶液（其它合理答案也可） Fe+2FeCl3===3FeCl3 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3膠體 分散質(zhì)粒子大小不同

【解析】(1)Fe2O3是堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
(2)FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3；
(3)鐵粉可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學方程式為：Fe+2FeCl3═3FeCl2；
(4)FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe(OH)2，迅速變成灰綠色，最終被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；

(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，可以獲得氫氧化鐵膠體，該膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同。