Question

4．在做銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的銅分別與等體積且足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，銅完全溶解后，前者溶液呈綠色，后者溶液呈藍(lán)色（溶液體積變化忽略不計(jì)）．針對(duì)這種現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了討論．請(qǐng)回答：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）一些同學(xué)認(rèn)為：Cu²⁺濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認(rèn)為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），依據(jù)是銅離子的物質(zhì)的量相同．
另一些同學(xué)認(rèn)為：溶液呈綠色可能是Cu²⁺與NO₂混合的結(jié)果，并用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了證明，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：對(duì)綠色溶液加熱，容器上部出現(xiàn)紅棕色，且溶液變成藍(lán)色．
（3）銅與硝酸反應(yīng)后產(chǎn)生NO和NO₂對(duì)環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收．已知NO與NO₂按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．

Answer 1

分析 （1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（2）相同質(zhì)量的銅與等體積且足量的濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，兩實(shí)驗(yàn)中的銅離子濃度相同，氣體溶于溶液，可通過(guò)加熱的方法排出；
（3）NO與NO₂發(fā)生反應(yīng)為歸中反應(yīng)，根據(jù)N元素的化合價(jià)可知應(yīng)生成NaNO₂．

解答 解：（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）本實(shí)驗(yàn)探究銅與稀硝酸反應(yīng)溶液顏色不同的原理，相同質(zhì)量的銅與等體積且足量的濃硝酸反應(yīng)時(shí)，兩實(shí)驗(yàn)中的銅離子濃度相同，排除了銅離子的濃度影響，對(duì)綠色溶液加熱，可直接趕出與銅離子混合的二氧化氮，則容器上部出現(xiàn)紅棕色，且容易變成藍(lán)色，
故答案為：不正確；銅離子的物質(zhì)的量相同；對(duì)綠色溶液加熱，容器上部出現(xiàn)紅棕色，且溶液變成藍(lán)色；
（3）NO與NO₂按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為歸中反應(yīng)，根據(jù)N元素的化合價(jià)可知，N（+2→+3）、（+4→+3），反應(yīng)生成NaNO₂，反應(yīng)的方程式為NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，
故答案為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的探究，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)方案理解能力，掌握銅、氮及其化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度中等．