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9．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．我國目前最主要的能源是煤炭
B．人體運動所消耗的能量與化學反應無關
C．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應所產生的
D．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

分析 A．煤是我國目前最主要的一種能源；
B．人的運動需要能量，能量來自于體內有機物的氧化分解；
C．當前能源結構中，燃料的燃燒是主要的能量來源；
D．當今世界的燃料主要是煤、石油、天然氣．

解答 解：A．我國目前使用的能源有煤、石油、天然氣，其中最主要的能源是煤炭，故A正確；
B．人體運動消耗的能量來自于體內有機物的氧化分解，屬于化學反應，所以人體運動所消耗的能量與化學反應有關，故B錯誤；
C．當前能源結構中，燃料的燃燒是主要的能量來源，燃燒反應為放熱反應，所以人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的，故C正確；
D．當今世界的燃料主要是煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣屬于化石燃料，是遠古時代的動植物在地下發(fā)生復雜的物理、化學變化形成的，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了化石燃料的使用及新能源的開發(fā)，題目難度不大，注意相關知識的積累，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在aXm+和bYn-兩種簡單離子（X、Y都是短周期元素）中，已知Yn-比Xm+多兩個電子層，下列關系或說法正確的是（　�。�
A．X只能是第二周期的元素B．a一定比b小
C．b-a+m+n一定等于16D．Y只能是第三周期的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數之比為1：1，物質的量之比為1：1，原子總數之比為2：3，摩爾質量之比為7：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液中提取乙醇  ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在做銅和濃硝酸、稀硝酸反應的實驗時，某�；瘜W興趣小組同學發(fā)現相同質量的銅分別與等體積且足量的濃硝酸、稀硝酸反應，銅完全溶解后，前者溶液呈綠色，后者溶液呈藍色（溶液體積變化忽略不計）．針對這種現象，同學們進行了討論．請回答：
（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）一些同學認為：Cu2+濃度差異引起了這種現象，你認為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），依據是銅離子的物質的量相同．
另一些同學認為：溶液呈綠色可能是Cu2+與NO2混合的結果，并用實驗進行了證明，請簡述實驗方案與實驗現象：對綠色溶液加熱，容器上部出現紅棕色，且溶液變成藍色．
（3）銅與硝酸反應后產生NO和NO2對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收．已知NO與NO2按物質的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應的化學方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．離子晶體中肯定不含非極性共價鍵B．原子晶體的熔點肯定高于其他晶體
C．由分子組成的物質其熔點一定較低D．構成晶體的粒子一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等．其部分性質如下表：
物質熔點/℃沸點/℃其它性質
SO2Cl2-54.169.1①易水解產生大量白霧
②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
回答下列問題：

I．實驗室合成硫酰氯需要先制取干燥氯氣，制備干燥純凈的氯氣所用儀器如圖1：
（1）上述儀器的連接順序是：e接d，c接a，b接i，h接j（按氣流方向，用小寫字母表示）．
II．催化合成硫酰氯的實驗裝置如圖 2（夾持儀器已省略）：
（2）儀器B冷卻水的進口為a（填“a””或“b”），活性炭的作用是催化劑．
（3）裝置D除干燥氣體外，另一作用是通過觀察氣泡控制氣體流速．若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）某同學建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認為該同學的建議是否合理，為什么？合理，防止硫酰氯分解
（5）C處U形管中堿石灰的作用是吸收多余二氧化硫、氯氣，防止污染；防止水蒸氣進入收集器使產品水解．
III．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯．化學方程式為：2ClSO3H$\frac{\underline{催化劑}}{△}$H2SO4+SO2Cl2，此法得到的產品中混有硫酸．
（6）①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．
②請設計實驗方案檢驗產品中硫酸的存在（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：
取適量產品充分加熱后加水稀釋，分成兩份，一份滴加紫色石蕊試液變紅，另一份加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產生的CO2氣體體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示：試分析向NaOH溶液中通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質是什么？其物質的量之比是多少？產生的CO2氣體體積（標準狀況）是多少？

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