在燒杯或試管里進(jìn)行固體物質(zhì)的溶解時(shí)，為了加快溶解速度，常采用的方法有
 
、
 
、
 
等．
考點(diǎn)：物質(zhì)的溶解與加熱
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：只要能改變固體與水的接觸機(jī)會(huì)就能改變固體的溶解速率，據(jù)此解題．
解答： 解：攪拌、升溫都能加快水分子運(yùn)動(dòng)速度，也就能加快食鹽與水的接觸機(jī)會(huì)，從而加快了食鹽的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變?nèi)芙馑俾�，將固體粉碎增加了固體與水的接觸面積，也就加快了固體的溶解速率．故答案為：粉碎；加熱；攪拌．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的溶解與加熱，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒中，互為同位素的是（　　）
A、
 
12
6
C和
 
13
6
C
B、H2O和H2O2
C、紅磷和白磷
D、甲烷和乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
（1）烯烴的“復(fù)分解反應(yīng)”就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團(tuán)，生成兩種新烯烴的反應(yīng)．請(qǐng)寫出在催化劑作用下，兩個(gè)丙烯分子間發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”的化學(xué)方程式：
 
．
（2）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下關(guān)系（其中R1、R2、R3為烴基）：
CR1R2CHR3
KMnO4(H+)
CR1R2O+R3COOH
CR1R2CH2
kmNo4(H+)
CR1R2O+CO2
已知某烯烴的化學(xué)式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為二氧化碳和丁酮（CH3CH2COCH3），則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．

（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學(xué)式是
 
，列舉A物質(zhì)的一種用途
 
．
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為
 
，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的
 
．
（3）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的
 
，離子方程式：
 
．
（4）若向I溶液中滴加過量的KOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象
 
，涉及的離子方程式：
 
、
 
．
（5）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中A、E、H2SO4的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問題：
（1）氧化劑
 
還原劑
 

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
（填寫編號(hào)）
①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，所需MnO2的質(zhì)量是
 

（4）吸收多余的氯氣所用試劑是
 
其化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期
 
（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為
 
 mol?L-1，滴定前將白醋稀釋
 
（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
 
．
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至
 
即為終點(diǎn)．重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L-1）．
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)行中學(xué)教材中，有以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：
A．溴乙烷的水解  B．濃硫酸跟乙醇反應(yīng)制乙烯   C．乙醛還原新制的氫氧化銅；
D．乙酸乙酯的制取     E．石油的蒸餾     F．葡萄糖的銀鏡反應(yīng) G．乙酸乙酯的水解．
對(duì)以上實(shí)驗(yàn)，按下列各操作的要求，用字母A、B、C、--完成以下填空：（多填扣分）
（1）需用水浴加熱的是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置不需要檢查氣密性的是
 
；
（3）為防止液體暴沸，常需加少量碎瓷片的是
 
；
（4）需用溫度計(jì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知，在常溫下，1g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4kJ．
①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽極和陰極隔開，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳導(dǎo)H+，這種方法實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．已知陰極的電極反應(yīng)為N2+6e-+6H+=2NH3，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（2）I．在一定溫度下某容積恒定（10L）的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則：
①用H2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
②若在上述平衡體系中加入0.5mol Ar，10min后NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)
 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在①平衡體系中繼續(xù)投入1mol H2、1mol N2和2mol NH3，重新達(dá)到平衡后反應(yīng)放出的能量：③
 
①（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在與I相同的溫度下，在一個(gè)起始容器為10L壓強(qiáng)恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①若起始時(shí)也投入2mol N2和4mol H2，則平衡時(shí)NH3的濃度I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的百分含量與上述平衡相同．a(chǎn)、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈
 
性，理由是
 
．
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
（填寫字母）．
A．溶液pH=7    B．水的離子積KW=c2（OH-）   C．V=10    D．c（K+）＜c（Na+）
（3）已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA（s）?Ca2++A2-；△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c
（Ca2+）?c（A2-）為常數(shù)，記作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只與溫度有關(guān)．
①溫度升高時(shí)，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體，c（Ca2+）
 
，原因是
 
．
（4）測(cè)得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2+）=
 
mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案