【題目】可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是

A. 碳酸氫鈉 B. 氯化鈉 C. 氯化鉀 D. 氫氧化鈉

【答案】A

【解析】

能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質(zhì)需具備能與鹽酸反應(yīng)且對(duì)人體無害的性質(zhì)。

A、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項(xiàng)A正確；B、NaCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、KCl不與鹽酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，對(duì)人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，非金屬元素A的最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，B的成對(duì)電子與未成對(duì)電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等。單質(zhì)B在單質(zhì)C中充分燃燒生成BC2。 D+與C2-具有相同的電子數(shù)。A在E中燃燒，產(chǎn)物溶于水會(huì)得到一種強(qiáng)酸。

（1）B在元素周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式:_____。

（2）B、C、D組成的一種鹽中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17. 91%,D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34. 3 3%。該鹽的化學(xué)式為________，其陰離子中B原子的雜化方式為__________。

（3）由這些元素組成的某些物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)

a

A、D兩元素組成的離子化合物

b

由C、D兩元素組成的含有非極性鍵的離子化合物

c

化學(xué)組成為BCE2

a的電子式為_________；b的化學(xué)式為________；c的空間構(gòu)型為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)活化分子的說法正確的是(　　)

A. 增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)

B. 增大體系的壓強(qiáng)一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)

C. 使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量

D. 升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol

②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283.0kJ/mol

③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol

則4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反應(yīng)熱ΔH為（ ）

A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol

C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)式C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì)；①A+Na慢慢產(chǎn)生氣泡 ②A+RCOOH有香味的產(chǎn)物 ③A苯甲酸 ④其催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料制品(它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一)。

試回答；

(1)根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_____________;

A.苯環(huán)上直接連有羥基 B.苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基

C.肯定有醇羥基 D.肯定是芳香烴

(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________;

(3)A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂

B. 電解飽和食鹽水可制取氯氣

C. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅

D. 接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的 (　　)

A. 摩爾質(zhì)量之比為2∶3

B. 物質(zhì)質(zhì)量之比為3∶2

C. 物質(zhì)的量之比為3∶2

D. 物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】150℃時(shí)，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動(dòng)）中加入4LN2和H2的混合氣體， 在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì)），反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5。

（1）反應(yīng)前混合氣體中V(N2)：V(H2)= _______, 反應(yīng)達(dá)到平衡后V(NH3)= _______L，該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為______。

（2）向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段對(duì)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150℃時(shí)測(cè)得此過程中從外界吸收了 6.44kJ的熱量；

①充入NH3時(shí)，混合氣體的密度將_________，在達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度將_______(填“增大”、“減小”或“不變”）;反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將_____5(填“ >”、“ <”或“=”）。

②下列哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡 _______；

A.容器不再與外界發(fā)生熱交換

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.當(dāng)K( N2):V( H2):F( NH3) = 1:3:2時(shí)

D.當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時(shí)

③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: __________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為________ L。

（3）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________________，其物質(zhì)的量之比為________。

（4）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________________，其物質(zhì)的量之比為________。

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