【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的 (　　)

A. 摩爾質(zhì)量之比為2∶3

B. 物質(zhì)質(zhì)量之比為3∶2

C. 物質(zhì)的量之比為3∶2

D. 物質(zhì)的量之比為2∶3

【答案】C

【解析】A、鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比和該化學(xué)反應(yīng)毫無關(guān)系，即它們的摩爾質(zhì)量之比為24：27=8：9，選項A錯誤；B、由于Mg～H2，2Al～3H2，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是1： =3：2，則它們的質(zhì)量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，選項B錯誤；C、由于Mg～H2，2Al～3H2，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是1： =3：2，選項C正確；D、由于Mg～H2，2Al～3H2，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是1： =3：2，選項D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四組蛋白質(zhì)中，可以在人體同一個細胞中產(chǎn)生的是（ ）

A. 胰高血糖素和胰蛋白酶 B. 抗體和干擾素

C. 溶菌酶和甲狀腺激素受體 D. 生長激素和抗利尿激素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如下：

已知①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_____________。

（2）制取NaClO3可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________________ ；實驗需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應(yīng)過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為_______________ (標準狀況)。

（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取劑適宜的pH是______(填選項序號)。

A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0

（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。

已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。

（5）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的電離平衡常數(shù)K2=1.2×10-2mol·L-1，K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入廢氣的過程中：

當恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是

A. 碳酸氫鈉 B. 氯化鈉 C. 氯化鉀 D. 氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

（1）寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式________。

（2）圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。

（3）b點，溶液中大量存在的離子是______ 。

（4）a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯______ (填“酸性“中性”或“堿性”)。

（5）曲線②中d點導(dǎo)電能力最弱的原因是______ (用化學(xué)方程式表示)。

（6）c點，兩溶液中含有相同量的哪種離子______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A. 淀粉 B. 植物油 C. 葡萄糖 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是

A. F B. Cl C. Na D. Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（ ）

A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定

C. 用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定

D. 用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制備 NH4Cl的化學(xué)方程式：_____________ 。

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有___________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）實驗過程中趁熱過濾的目的是____________________。

（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體____。

A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高 C．溶質(zhì)溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑

（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是____________。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量，設(shè)計了如圖裝置，并進行了討論。

甲同學(xué)：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：____________________________。

乙同學(xué)：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是___________________________________________。

用改進后的實驗裝置重新進行實驗，稱取13.5gNH4Cl產(chǎn)品，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為___________ 。

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