Question

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（Ⅰ） I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（Ⅱ） I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　　）

• A、254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反應(yīng)放熱9.48kJ
• B、1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ
• C、反應(yīng)（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定
• D、反應(yīng)（Ⅰ） 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol表示1mol碘蒸汽和1mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol碘化氫氣體時(shí)放出的熱量為9.48kJ，結(jié)合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)解答；
B．依據(jù)蓋斯定律計(jì)算 I₂（s）=I₂（g）△H，據(jù)此判斷；
C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ得到的產(chǎn)物相同，都是HI（g）；
D．依據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能解答．

解答： 解：A．由于反應(yīng)I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因此254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反應(yīng)放出的熱量小于9.48kJ，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)蓋斯定律Ⅱ-Ⅰ得：I₂（s）=I₂（g）△H=+35.96KJ/mol，所以1mol固態(tài)碘和氣態(tài)碘的能量相差35.96KJ，故B錯(cuò)誤；
C．兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物相同，穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)椤鱄=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，而反應(yīng)（Ⅰ）△H=-9.48kJ/mol＜0，所以反應(yīng)物總鍵能＞生成物總鍵能，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的含義，反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，正確理解可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的含義，清楚△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)項(xiàng)為A．