1．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種無(wú)色溶液，分別是HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、AgNO3中的一種．兩兩之間相互反應(yīng)的現(xiàn)象（沉淀↓、氣體↑）如表所示：試判斷溶液X、Y、Z、W依次是（　�。�
XYZW
Y↑-↓無(wú)明顯現(xiàn)象
Z↓↓-無(wú)明顯現(xiàn)象
A．HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（NO3）2B．Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2、AgNO3
C．Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba（NO3）2D．AgNO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO3

分析 由表可知，X與Y反應(yīng)有氣體生成，二者分別為鹽酸、碳酸鈉中的一種，Z與X、Y反應(yīng)均產(chǎn)生沉淀，則Z為硝酸銀，可推知W為硝酸鋇，據(jù)此分析．

解答 解：X與Y反應(yīng)有氣體生成，二者分別為HCl、Na2CO3中的一種，Z與X、Y反應(yīng)均產(chǎn)生沉淀，則Z為AgNO3，可推知W為Ba（NO3）2，而W與Y混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則Y為HCl、X為Na2CO3，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 以物質(zhì)推斷形式考查元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，難度中等，利用兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象不同進(jìn)行推斷，掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)及現(xiàn)象是推斷的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）．
①寫(xiě)出制備阿司匹林的化學(xué)方程式．
可用重結(jié)晶提純法提純阿司匹林．方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：
②使用溫度計(jì)的目的是控制反應(yīng)溫度，防止溫度過(guò)高，乙酰水楊酸受熱分解．
③冷凝水的流進(jìn)方向是b．（填“b”或“c”）．
④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)較少的原因水楊酸易溶于乙酸乙酯，在冷卻結(jié)晶時(shí)大部分溶解在乙酸乙酯中，很少結(jié)晶出來(lái)．
檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)色則含水楊酸．
（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機(jī)化工原料．工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐．為探索不同光強(qiáng)條件對(duì)合成產(chǎn)率的影響，需要對(duì)不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品（含甲苯）進(jìn)行純度檢測(cè)．每一組檢測(cè)按照如下步驟進(jìn)行：
A．稱(chēng)取0.300g樣品．
B．將樣品與25mL 4mol•L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時(shí)后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
C．在三頸燒瓶中加入50mL 2mol•L-l HNO3，混合均勻．
D．將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容．
E．從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.00mL 0.100mol•L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻．
F．在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液作為指示劑，用0.0250mol•L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3．
G．重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250mol•L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL．
（已知：NH4SCN+AgNO3═AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息回答下列相關(guān)問(wèn)題：
①C步驟所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步測(cè)定的干擾．
②在F步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
③該產(chǎn)品的純度為0.84．（請(qǐng)保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是
實(shí)驗(yàn)操作（或設(shè)計(jì)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸性：HB＞HA
B以鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池鎂表面有氣泡鎂作原電池的負(fù)極
C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快反應(yīng)速率：
粉狀大理石＞塊狀大理石
D向盛有10滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 NaI溶液先有白色沉淀，后轉(zhuǎn)成黃色沉淀Ksp（AgCl ）＞Ksp （AgI）
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵的斷裂和行成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
B．水分解生成氫氣跟氧氣的同時(shí)吸收能量
C．1mol H2跟$\frac{1}{2}$mol O2 反應(yīng)生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ
D．2mol H2（g）跟1mol O2 （g）反應(yīng)生成2mol H2O（g）釋放能量490kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列敘述中，正確的是（　�。�
A．32g S2-中電子數(shù)目為2NA
B．46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
C．1L 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0.5NA
D．78g Na2O2中陰離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各烴，與氫氣完全加成后，能生成2，3，3-三甲基戊烷的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．一定溫度下在2L容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X?Y
B．t2時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
C．t3時(shí)，Y濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．當(dāng)t1=2時(shí)，用X表示該反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．纖維素B．淀粉C．蛋白質(zhì)D．麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵是一種作用力
B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C．一種物質(zhì)只含兩種非金屬元素，該物質(zhì)中一定沒(méi)有非極性供價(jià)鍵
D．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵

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