9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是
實(shí)驗(yàn)操作（或設(shè)計(jì)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸性：HB＞HA
B以鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池鎂表面有氣泡鎂作原電池的負(fù)極
C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快反應(yīng)速率：
粉狀大理石＞塊狀大理石
D向盛有10滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 NaI溶液先有白色沉淀，后轉(zhuǎn)成黃色沉淀Ksp（AgCl ）＞Ksp （AgI）
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 A．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氣體多，則HA的濃度大；
B．鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中，Al為負(fù)極；
C．表面積越大，反應(yīng)速率越大；
D．沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氣體多，則HA的濃度大，HA為弱酸，所以酸性HB＞HA，故A正確；
B．鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中，Al為負(fù)極，Mg為正極，氫離子在Mg電極上得到電子生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．固體表面積越大，反應(yīng)速率越大，故C正確；
D．白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說(shuō)明生成AgI，生成物溶度積更小，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性比較及pH與濃度的關(guān)系、原電池、化學(xué)反應(yīng)速率以及沉淀轉(zhuǎn)化等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)中細(xì)節(jié)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2
B．將二塊相同鋁片投入到等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和CuCl2溶液中，反應(yīng)速率幾乎相同
C．將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水
D．將一小塊鈉投入盛有乙醇的燒杯中，由于鈉的密度大于乙醇，所以鈉一直在液面下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．有電化學(xué)裝置如圖連接，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中甲、乙兩池的名稱(chēng)：甲池是原電池裝置；乙池是電解池裝置．
（2）請(qǐng)回答下列電極的名稱(chēng)：通入H2的電極名稱(chēng)是負(fù)極，C（石墨）電極的名稱(chēng)是陽(yáng)極．
（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗H2560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素?zé)o中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請(qǐng)回答：
（1）A、D、F形成化合物的電子式為．
（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2．在2L密閉容器中分別充入1mol A2C和1mol BC，一定條件下，2min達(dá)平衡時(shí)生成0.4mol A2，則用BC表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是CD．
A．增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率
B．若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到最大限度
C．A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源
D．若生成1mol A2，轉(zhuǎn)移2mol 電子
（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極2H2-4e-+4OH-═4H2O，正極O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鏈烴A （C5H8）有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類(lèi)型是水解（取代）反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2CHC≡CH，名稱(chēng)是3-甲基-1-丁炔．
（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①由E→F的化學(xué)方程式是．
②由G→H的化學(xué)方程式是．
（4）鏈烴B、C是A的同分異構(gòu)體．B分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫(xiě)出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．C的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)），則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖為某原電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．銅片作負(fù)極B．溶液的顏色逐漸變淺
C．電子由銅棒流出D．鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．分子式為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，則A分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基；若該官能團(tuán)位于碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH．寫(xiě)出
（1）A與濃H2SO4共熱發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2+H2O．
（2）A在銅作催化劑時(shí)，與氧氣反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種無(wú)色溶液，分別是HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、AgNO3中的一種．兩兩之間相互反應(yīng)的現(xiàn)象（沉淀↓、氣體↑）如表所示：試判斷溶液X、Y、Z、W依次是（　�。�
XYZW
Y↑-↓無(wú)明顯現(xiàn)象
Z↓↓-無(wú)明顯現(xiàn)象
A．HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（NO3）2B．Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2、AgNO3
C．Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba（NO3）2D．AgNO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)可以用泡沫滅火器滅火
B．氯氣可用于自來(lái)水的消毒
C．鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅
D．氫氧化鈉常用于治療胃酸過(guò)多

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