【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.將0.1mol CO2溶于適量的水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3離子總數(shù)為0.1NA

B.在7.8gNa2O2與Na2S的混合物中，離子總數(shù)為0.3NA

C.使0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價鍵總數(shù)為0.5NA

D.標準狀況下，2.24L Cl2與CH4反應完全，生成物中氣體分子數(shù)目小于0.1NA

【答案】B

【解析】

A．二氧化碳溶于水，部分與水反應，部分仍然以二氧化碳分子存在，依據(jù)碳原子守恒可知：將0.1molCO2溶于適量水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3粒子總數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；

B．Na2S與Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，硫化鈉是2個鈉離子和一個硫離子構成，過氧化鈉是2個鈉離子和一個過氧根離子構成，其物質(zhì)的量n===0.1mol，得到離子數(shù)為0.3NA，故B正確；

C．乙烯與溴發(fā)生加成反應，乙烯分子中斷裂碳碳雙鍵中的一個鍵，溴單質(zhì)斷裂1個溴溴單鍵，0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價鍵總數(shù)為1NA，故C錯誤；

D．氯氣與甲烷反應生成氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中氯化氫和一氯甲烷為氣體，標準狀況下，2.24LCl2物質(zhì)的量為0.1mol與甲烷發(fā)生取代反應，一定生成0.1mol氯化氫，同時生成部分一氯甲烷，所以生成氣體的分子數(shù)一定大于0.1NA，故D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法從石墨中成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：

（1）下列有關石墨烯的說法正確的是_________

A.12g石墨烯含化學鍵數(shù)為NA

B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

D.石墨烯中每個C原子連接3個六元環(huán),每個六元環(huán)占有6個C原子

（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級符號是_________；第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素還有___________。

②下列分子屬于非極性分子的是__________。

a.甲烷b.二氯甲烷 c.苯d.乙醇

③乙醇的沸點要高于相對分子質(zhì)量比它還大的丁烷,請解釋原因____________________________。

④酞菁與酞菁銅染料分子結構（如圖）,酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是____。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖),它的化學式可表示為_________；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個,若2個Cu原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為__________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同

B. 用重結晶的方法提純苯甲酸時應趁熱過濾

C. 鄰二甲苯只有一種結構能說明苯分子的結構中，碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實

D. 的結構中含有酯基

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【題目】（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是_______;

（2）反應I的反應類型是（選填字母）_______;

a．加聚反應 b．縮聚反應

（3）順式聚合物P的結構式是（選填字母）_______;

（4）A的相對分子質(zhì)量為108.

①反應II的化學方程式是_____________________

②1molB完全轉化為M所消耗的H2的質(zhì)量是______g。

（5）反應III的化學方程式是______________________________。

（6）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L－1X，發(fā)生反應：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反應到8min時達 到平衡；在14min時改變溫度，16min時建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A. 0~8min用Y表示的該反應的速率為0.1mol·L－1·min－1

B. 8min時達到平衡，該反應的平衡常數(shù)為K=0.5

C. 14min時，改變的反應條件是降低了體系的溫度

D. 16min時的正反應速率，比8min時的正反應速率大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進行制備，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 陽極的電極反應式：MnO42－ – e－= MnO4－

B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜

C. 當電路通過a mol電子時，陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子

D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c，則流進電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )

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【題目】離子的摩爾電導率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

(a、b、c均大于零)。

下列說法正確的是

A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵

B．斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ

C．相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D．向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ

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【題目】化石燃料是有機物的重要來源，從煤和石油獲取的有機物苯和乙烯等簡單有機物還是合成其他有機物的原料。如圖的轉化關系中，已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2，反應①②反應機理類似且原子利用率均為 100%，請回答下列問題：

(1)有機物B中含有的官能團名稱是_________________。

(2)反應①的反應類型為_________________。

(3)寫出反應④的化學方程式__________________________。

(4)下列說法正確的是_________________。

A．乙烯與氧氣在催化劑作用下反應也可以生成 C

B．純C在 16.6℃ 以下呈冰狀固體

C．在制備D時，D中常混有一些揮發(fā)出來的反應物，可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純

D．石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴

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