【題目】下列關(guān)于生物體化學元素及化合物的敘述，正確的是

A. N是組成細胞內(nèi)各種有機化合物的必需元素

B. 淀粉、麥芽糖和乳糖的基本單位都是葡萄糖

C. 蛋白質(zhì)和磷脂是所有細胞中都含有的化合物

D. DNA分子中含核糖

【答案】C

【解析】并非所有的有機化合物都含有N元素，如糖類，A錯誤；淀粉和麥芽糖的基本單位是葡萄糖，乳糖由葡萄糖和半乳糖脫水縮合形成，B錯誤；蛋白質(zhì)和磷脂是生物膜的組成成分，所有細胞都有細胞膜，屬于生物膜，都含有磷脂和蛋白質(zhì)，C正確；DNA分子含有脫氧核糖，RNA含有核糖，D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將面團包在紗布中在清水中搓洗，鑒定留在砂布上的粘稠物質(zhì)和洗出的白漿用的試劑分別是

A. 碘液、蘇丹Ⅲ染液 B. 雙縮脲試劑、碘液

C. 亞甲基藍溶液、蘇丹Ⅲ染液 D. 碘液、斐林試劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)細胞物質(zhì)組成的敘述，正確的是

A. 性激素可以用蘇丹Ⅲ來檢測 B. DNA和RNA分子的堿基組成相同

C. 在人體活細胞中氫原子的數(shù)目最多 D. 蛋白質(zhì)區(qū)別于脂質(zhì)的特有元素是氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。

請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)

(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質(zhì)名稱）；負極電極反應(yīng)式為______。

(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學方程式是___________________。

(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是______（填寫下列各項的序號）。

a.達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小

b.反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%

c.達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1

d. 達到化學平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示）。已知：斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列說法正確的是

A. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化學鍵放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，體系的能量增加362kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有明顯現(xiàn)象的官能團特征反應(yīng)常被用來鑒定化合物． ①欲區(qū)分CH3CH2OH和CH3CHO，應(yīng)選用（填字母）．
a．蒸餾水 b．銀氨溶液 c．鹽酸
②欲區(qū)分 和 ，應(yīng)選用 （填字母）．
a．KMnO4溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液
③欲區(qū)分 和 ，應(yīng)選用 （填字母）．
a．AgNO3溶液 b．NaOH溶液 c．FeCl3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物體的生命活動離不開水。下列關(guān)于水的敘述，錯誤的是

A. 在最基本生命系統(tǒng)中，H20有自由水和結(jié)合水兩種存在形式

B. 由氨基酸形成多肽鏈時，生成物H20中的氫來自氨基和羧基

C. 玉米體細胞中含量最多的有機物是水

D. 細胞內(nèi)的水能參與營養(yǎng)物質(zhì)的運輸，也能作為細胞內(nèi)化學反應(yīng)的反應(yīng)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下：

（1）貝殼的主要化學成分為____________________（寫化學式）。

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式_____________________________________。

（3）寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學方程式__________________________________________。

（4）電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，若有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鎂的質(zhì)量是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為、和）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①

②

③

回答下列問題：

化學鍵

(CO)中的

．

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算________ ． ，已知． ，則________ ．

（2）反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)的表達式為________；圖中能正確反映平衡常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線為________（填曲線標記字母），其判斷理由是_____________________________．

（3）合成氣的組成時體系中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示． 值隨溫度升高而________（填“增大”或“減小”），其原因是_________________．圖中的壓強由大到小為________，其判斷理由是____________________________________________

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