Question

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為、和）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①

②

③

回答下列問題：

化學(xué)鍵			(CO)中的
．

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算________ ． ，已知． ，則________ ．

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________；圖中能正確反映平衡常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線為________（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是_____________________________．

（3）合成氣的組成時體系中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示． 值隨溫度升高而________（填“增大”或“減小”），其原因是_________________．圖中的壓強(qiáng)由大到小為________，其判斷理由是____________________________________________

Answer 1

【答案】 －99 +41 反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，其平衡常數(shù)隨溫度升高而減小 減小 反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡體系中的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，又使平衡體系中的增大，總結(jié)果，隨溫度升高， 的轉(zhuǎn)化率減小 相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動， 的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于的轉(zhuǎn)化率升高

【解析】 （1）已知反應(yīng)① ；②；③。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，所以， （）． －99 ． ，已知． ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③可以由②-①得到，所以， ． ． ． 。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 ；圖中能正確反映平衡常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線為，因為反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，其平衡常數(shù)隨溫度升高而減小．

（3）由圖可知， 值隨溫度升高而減小，其原因是：反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡體系中的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，又使平衡體系中的增大，總結(jié)果，隨溫度升高， 的轉(zhuǎn)化率減�。畧D中的壓強(qiáng)由大到小為： ，理由是：相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動， 的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于的轉(zhuǎn)化率升高。