Question

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在生產(chǎn)生活的應用日趨廣泛．
（1）鋁元素所在周期的各元素形成的簡單離子中半徑最小的是

 

．（填離子符號）．
（2）明礬[KAl（SO₄）₂]是一種混凝劑，次氯酸鈉是一種常用的消毒劑，二者的水溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應的離子方程式

 

．
（3）氮化鋁（AlN）和氮化硼結構相似，都是具有優(yōu)良性能的新型材料，二者相比較，熔點較高的是

 

．
（4）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO₂等雜質）生產(chǎn)鋁．從Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好的是

 

．
a．NaOH溶液      b．氨水        c．CO₂      d．鹽酸
（5）四氫鋁鋰（LiAlH₄）是有機合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時產(chǎn)生一種無色氣體，請完成下列離子方程式．LiAlH₄+

 

=

 

．
（6）某Mg-Al合金是一種潛在的貯氫材料．73.2g該合金恰好溶解于1.4L 5.0mol?L^-1 HCl溶液，則合金中Mg和Al的物質的量之比為

 

．

Answer 1

考點：鋁的化學性質,鎂、鋁的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）鋁元素所在周期，為第三周期，陽離子半徑小于陰離子半徑，且陽離子中原子序數(shù)大的離子半徑�。�
（2）二者的水溶液混合時，相互促進水解；
（3）均為原子晶體，半徑小，共價鍵強，則熔沸點高；
（4）從Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，與堿不反應，則加酸轉化為沉淀再分離；
（5）LiAlH₄與水反應生成氫氣；
（6）結合Mg～2HCl、Al～3HCl及質量關系計算．

解答： 解：（1）鋁元素所在周期，為第三周期，陽離子半徑小于陰離子半徑，且陽離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑最小的為Al³⁺，故答案為：Al³⁺；
（2）二者的水溶液混合時，相互促進水解，離子反應為Al³⁺+3ClO^-+3H₂O=Al（OH）₃↓+3HClO，故答案為：Al³⁺+3ClO^-+3H₂O=Al（OH）₃↓+3HClO；
（3）均為原子晶體，B的半徑小于Al，共價鍵強，則氮化硼熔沸點高，故答案為：氮化硼；
（4）從Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，與堿不反應，則加足量鹽酸轉化為硅酸沉淀和氯化鋁，濾液中加氨水轉化為Al（OH）₃，故答案為：bd；
（5）LiAlH₄與水反應生成氫氣，該反應為LiAlH₄+2H₂O═LiAlO₂+4H₂↑，故答案為：2H₂O；LiAlO₂+4H₂↑；
（6）設Mg、Al的物質的量分別為x、y，則由Mg～2HCl、Al～3HCl可知，

24x+27y=73.2 2x+3y=1.4×5

，解得x=1.7mol，y=1.2mol，則合金中Mg和Al的物質的量之比為1.7mol：1.2mol=17：12，故答案為：17：12．

點評：本題考查物質的性質，為高頻考點，涉及離子半徑比較、水解反應及氧化還原反應等，綜合性較強，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．