Question

實(shí)驗(yàn)室用20gCaCO₃和200ml的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算：
（1）生成CaCl₂的質(zhì)量
（2）鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（3）生成的CO₂在標(biāo)況下的體積．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，根據(jù)n=

m

M

計算碳酸鈣物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算氯化鈣、HCl、二氧化碳物質(zhì)的量．
（1）根據(jù)m=nM計算氯化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)c=

n

V

計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)V=nV_m計算生成二氧化碳的體積．

解答： 解：20g CaCO₃ 的物質(zhì)的量=

20g

100g/mol

=0.02mol
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   1     2     1          1
0.2mol n（HCl） n（CaCl₂）  n（CO₂）
n（HCl）=

0.2mol×2

1

=0.4mol
n（CaCl₂）=

0.2mol×1

1

=0.2mol
n（CO₂）=

0.2mol×1

1

=0.2mol
（1）生成CaCl₂的質(zhì)量=0.2mol×111g/mol=22.2g，
答：氯化鈣的質(zhì)量為22.2g；
（2）鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=

0.4mol

0.2L

=2mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（3）標(biāo)況下，生成的CO₂的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：標(biāo)況下，生成的CO₂的體積為4.48L．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．