可逆反應①、②分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是：

A．反應①的正反應是吸熱反應
B．在平衡（I）和平衡（II）中的氣體摩爾體積相同
C．達平衡（I）時X的體積分數(shù)為5/11
D．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:11

D

解析試題分析：反應過程中①氣體物質的量減少，②氣體物質的量不變。A、平衡（I）降溫至平衡（II），左室氣體物質的量減少，平衡正向進行，反應放熱，錯誤；B、平衡（I）和平衡（II）右室物質的量相同，體積不同，故氣體摩爾體積不同，錯誤；
C、根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體體積比等于物質的量比，得出反應后左室物質的量為28/11mol，    X+2Y  2Z 
始量   1      2
轉化量  a      2a        2a
平衡量 1-a     2-2a       2a
1-a+2-2a+2a=28/11    a=5/11
平衡（I）時X的體積分數(shù)為6/11÷28/11=3/14，錯誤；
D、同溫同壓下氣體壓強比等于物質的量比，達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為（3+2）:（2+28/11）=10:11，正確。
考點：考查化學平衡計算有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā) 生反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．由圖可知：T2>T1
B．a(chǎn)、b兩點的反應速率：b>a
C．為了提高Br2(g)的轉化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

尿素是首個由無機物人工合成的有機物，工業(yè)上尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，當氨碳比，CO2的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示，下列說法錯誤的是（  ）

A．該反應在60min時達到平衡狀態(tài) 
B．NH3的平衡轉化率為30% 
C．增加氨碳比可進一步提高CO2的平衡轉化率 
D．A點的逆反應速率υ逆(CO2)大于B點的正反應速率υ正(CO2) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：
 ΔH＝a kJ·mol—1。
經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
下列說法正確的是
A．反應在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，則a＜0
C．保持其他條件不變，再向容器中充入0.40 mol乙苯和0.40molH2，平衡不移動
D．達平衡狀態(tài)的標志是氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應方程式中的x＝1
B．t2時刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時刻改變的條件是移去少量物質D
D．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時，v正>v逆
B．正反應的△H＜0
C．a(chǎn)、b兩點的反應速率va=vb
D．T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1℃時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P1。改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．曲線II對應的條件改變是增大壓強
B．T2℃時，上述反應平衡常數(shù)為0.42，則T2>T1
C．在T1℃，若起始時向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆）
D．在T1℃，若起始時向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)壓強p=

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)   ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(　　)

A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v逆>v正
D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是

A．反應混合物的濃度 B．反應體系的壓強
C．反應物的轉化率D．正、逆反應的速率

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