Question

3．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．
請(qǐng)回答：
（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因確保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng)．
（4）設(shè)溶液的密度均為1g/cm³，中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-113.7kJ•mol^-1．

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

（5）若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量．

Answer 1

分析 （1）為了確保定量的硫酸反應(yīng)完全，所用NaOH稍過(guò)量；
（2）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；
（3）硫酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；
（4）計(jì)算出三次的溫差平均值，然后根據(jù)公式Q=△H=△Tcm來(lái)計(jì)算反應(yīng)的焓變，并根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
（5）根據(jù)濃硫酸溶于水會(huì)放熱熱量分析．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是確保定量的硫酸反應(yīng)完全，
故答案為：確保硫酸被完全中和；
（2）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，
故答案為：B；        
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，
故答案為：用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng)；
（4）三次的平均溫差為：$\frac{3.4+3.3+3.5}{3}$℃=3.4℃，Q=△H=-△Tcm=-3.4℃×4.18J/（g•℃）×100mL×1g/mL═1.4212kJ/mol，50moL 0.25mol•L^-1硫酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量是0.025mol，所以生成2mol水放出的熱量為：$\frac{1.4212kJ}{0.025mol}$×2=113.7kJ•mol^-1，所以熱化學(xué)方程式為：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-113.7kJ•mol^-1，
故答案為：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-113.7kJ•mol^-1；
（5）由于濃硫酸溶于水放出熱量，則導(dǎo)致中和反應(yīng)中放熱的熱量偏大，
故答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的測(cè)定方法，題目難度中等，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確．