18．有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有C為金屬元素，A和C的最外層電子數(shù)相同，C和D的質子數(shù)之和是A和B質子數(shù)之和的3倍，D的氧化物是形成酸雨的主要氣體，下列說法不正確的是（　�。�
A．B和C可形成一種含不同類型的化學鍵的堿性氧化物
B．D2-離子在水溶液中與Al3+、H+均不能大量共存
C．A2B的穩(wěn)定性強于A2D的穩(wěn)定性
D．A2D和DB2可發(fā)生氧化還原反應，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1

分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等，則A、C為同族元素，則A、C可能處于IA族或ⅢA族，若處于ⅢA族，A為硼元素，則B的原子序數(shù)大于5，設B的原子序數(shù)為x，D的原子序數(shù)為y，則3×（5+x）=15+3x=13+y，由于x＞5，則D的原子序數(shù)大于18，不符合題意，A、C只能處于IA族，所以A為氫，C為鈉，結合3×（1+x）=11+y，只能x=8，y=16，故B為氧元素，D為硫元素，D的氧化物二氧化硫是形成酸雨的主要氣體，據(jù)此答題．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等，則A、C為同族元素，則A、C可能處于IA族或ⅢA族，若處于ⅢA族，A為硼元素，則B的原子序數(shù)大于5，設B的原子序數(shù)為x，D的原子序數(shù)為y，則3×（5+x）=15+3x=13+y，由于x＞5，則D的原子序數(shù)大于18，不符合題意，A、C只能處于IA族，所以A為氫，C為鈉，結合3×（1+x）=11+y，只能x=8，y=16，故B為氧元素，D為硫元素，D的氧化物二氧化硫是形成酸雨的主要氣體．
A．B和C可形成一種含不同類型的化學鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故A錯誤；
B．S2-離子與Al3+發(fā)生雙水解，與H+反應生成硫化氫，不能大量共存，故B正確；
C．由于非金屬性O＞S，故H2O的穩(wěn)定性強于H2S的穩(wěn)定性，故C正確；
D．H2S和SO2發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S↓+H2O，硫化氫為還原劑生成的硫為氧化產物，二氧化硫為氧化劑，得到硫為還原產物，故氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查原子結構與位置關系，推斷元素是解題關鍵，注意對元素化合物性質的掌握，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu價電子的軌道表示式，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K Cr（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為O＜N．
（2）PO43-的空間構型是正四面體，其等電子體有SO42- ClO4-（填兩個）．
（3）氨基乙酸銅的分子結構如圖1，氮原子的雜化方式為sp3．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則CN--中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖2所示．則該化合物的化學式為CuH．
（6）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r pm，則晶體銅密度的計算式為$\frac{256}{（2\sqrt{2}×r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯酸鉀是一個種強氧化劑，多用來制造火柴和煙花等．
已知：①KClO3常溫下很穩(wěn)定，在400℃以上分解并放出氧氣．其分解分兩步進行：加熱到365℃以上時分解為甲和乙，而幾乎不放出氧氣．當溫度在400℃以上時，乙分解為甲和丙．其中甲是一種含氯的化合物．②化合物丁由丙物質所含元素和氯元素組成，是一種紅黃色有強烈刺激性臭味的氣體．標準狀況下密度為3.0134g•L-1．
（1）甲的電子式；試比較穩(wěn)定性：KClO3＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）設計實驗證明KClO3中氯元素的存在：將氯酸鉀加熱分解，將固體產物溶于水，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則證明氯酸鉀中含氯元素
（3）工業(yè)上KClO3和乙均由電解和復分解反應制得，其生產流程如圖所示：

①無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，電解后最終得到NaClO3溶液，寫出該電解池中發(fā)生的總反應方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{80℃}$NaCO3+3H2↑；當溫度低于80℃時，會有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的質量分數(shù)為50%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)為17.6%
②寫出由NaClO3溶液和甲反應制得KClO3的化學方程式NaClO3+KCl$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$KClO3+NaCl．
③寫出電解NaClO3生成戊時的陽極反應式ClO3--2e-+2OH-=ClO4-+H2O．
④NaClO3還可以用于丁的生產：將NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2氣體制得．試寫出發(fā)生的離子反應方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．
試回答：
（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時負極反應方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
（2）石油催化裂化的主要目的是提高輕質油（汽油）的產量．
（3）將CO2轉化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O $\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
以上反應中，最節(jié)能的是a（填字母序號），反應b中理論上原子利用率為46%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O
B．用過量的氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液混合加熱：NH4++Al3++4OH-═Al（OH）3↓+NH3↑+H2O
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動．
（4）設溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該反應的熱化學方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ•mol-1．
 溫度
實驗次數(shù)		              起始溫度t1/℃ 終止溫度
t2/℃		 溫度差平均值（t2-t1）/℃
 H2SO4 NaOH 平均值
 1 25.0 25.225.1  28.5 3.4
 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y．填寫下列空白．
I．若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機化工原料．
（1）寫出Y2H4的一種用途：生成塑料
（2）X單質與Fe2O3反應時，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應的熱化學方程式是2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1；
（3）寫出實驗室制備Y2H4的化學方程式CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O；
Ⅱ．若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強酸．
（4）為防止YO2污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應：YO2+G$→_{△}^{催化劑}$Y2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）．
①上述反應式中的G不可能是B（填標號）．
A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH　　　D．H2O2
②用稀土材料GeO2作催化劑，能提高YO2的轉化速率．煅燒Ge（OH）CO3可制備GeO2，配平該反應的化學方程式：4Ge（OH）CO3+1O2=4GeO2+4CO2+2H2O
（5）25℃時，往a mol•L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2XO4溶液（乙），滴加過程中溶液的導電能力增強（填“增強”、“減弱”或“不變”）；當甲與乙等體積混合時，溶液呈中性（設溫度不變），甲中溶質的電離常Kb=$\frac{2×1{0}^{9}}{a-0.02}$（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A．用丙烷和水蒸氣高溫下反應制取氫氣，每產生0.3molCO，同時產生0.7NA個H2分子
B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA
C．標準狀況下 11.2 L NO與11.2 L O2混合，充分反應后所含分子數(shù)小于0.75NA
D．1 mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目一定小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．被稱為“智慧元素”--碘的單質及其化合物應用十分廣泛，碘化鈉常用于醫(yī)療和照相業(yè)等．某實驗小組模擬其工業(yè)制備工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）操作A包括加熱濃縮、冷卻結晶、過濾；用冰水洗滌的目的是洗滌除去表面可溶性雜質，同時盡量減少NaI的溶解損失；反應②的離子方程式為2Fe+IO3-+3H2O═2Fe（OH）3+I-．
（2）某同學推測得到的成品除含有NaI外，還可能有NaIO3和NaOH，并設計如下方案進行檢驗，實驗結果表明其推測正確．
已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2；NaIO3水溶液呈中性．
限選試劑：1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HNO3溶液、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水．其它儀器和用品自選．
 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結論
 將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液 得到無色溶液 
 取少量溶液于試管A中，加入足量的1mol•L-1H2SO4 溶液呈藍色 溶液中含IO3-
 另取少量溶液于試管B中，滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅 溶液中含大量OH-
（3）如圖2裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許Na+通過，該電池充、放電的化學方程式為Na2S4+3NaI$?_{放電}^{充電}$2Na2S2+NaI3，裝置Ⅱ為電解池的示意圖．當閉合開關S時，電極X附近溶液先變紅．此時，電極B上發(fā)生反應的電極反應式為NaI3+2Na++2e-=3NaI．電極Y上發(fā)生氧化（填“氧化”、“還原”）反應．裝置Ⅱ溶液的體積為100mL，電解結束后若X極生成1.12L（已換算成標準狀況）氣體，則此時溶液的pH=14（假設溶液體積沒有變化）．

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