6．某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z．同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是（　�。�
A．甲酸乙酯B．乙酸甲酯C．麥芽糖D．蔗糖

分析 分子中含有n個(gè)C原子的飽和一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量與分子中含有（n-1）個(gè)C原子的飽和一元羧酸的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則：Mr（CnH2n+2O）=Mr[C（n-1）H2（n-1）O2]，為14n+18；同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占的體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可得Y和Z的物質(zhì)的量相等，進(jìn)一步推得Y和Z的相對(duì)分子質(zhì)量相等．

解答 解：同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可得Y和Z的物質(zhì)的量相等，進(jìn)一步推得Y和Z的相對(duì)分子質(zhì)量相等．
A、甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇，相對(duì)分子質(zhì)量分別為46，故A正確；
B、乙酸甲酯水解生成乙酸和甲醇，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為60和32，故B錯(cuò)誤；
C、麥芽糖水解為兩分子的葡萄糖，產(chǎn)物只有一種，故C錯(cuò)誤；
D、蔗糖水解為葡萄糖和果糖，相對(duì)分子質(zhì)量均為180，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查的是酯和糖類的水解，掌握酯和糖類的水解產(chǎn)物，判斷產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量是做本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd．
a．Fe2O3b．NaCl    c．Cu2S  d．Al2O3 
（2）如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）離子液體是一種室溫溶融鹽，為非水體系．由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl${\;}_{7}^{-}$和AlCl${\;}_{4}^{-}$組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品接電源的負(fù)極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子組且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作為電解液，則陰極產(chǎn)物為H2 ，為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如果我們發(fā)現(xiàn)牙齦經(jīng)常出血，這時(shí)我們應(yīng)該注意多吃的食物是（　�。�
A．水果和蔬菜B．魚(yú)肉和豬肉C．雞蛋和鴨蛋D．糙米和肝臟

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl＞H2OD．非金屬性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸制備Cl2時(shí)，制備的Cl2中往往含有HCl氣體，下列說(shuō)法正確的為（　�。�
A．可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl2中的HCl
B．可以用濕潤(rùn)的有色布條檢驗(yàn)Cl2中的HCl
C．可以用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
D．可以用飽和NaOH溶液除去Cl2中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)．
（2）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
[乙方案]：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：
尾氣VL$→_{①}^{過(guò)量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過(guò)量Ba（OH）_{2}}$ $→_{干燥、稱重③}^{過(guò)濾、洗滌}$固體mg
（3）步驟①中過(guò)量H2O2的作用是將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO42-
（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
（5）步驟②中Ba（OH）2是否足量的判斷方法是靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，若無(wú)渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說(shuō)明Ba（OH）2足量，否則不足
（6）通過(guò)的尾氣體積為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分?jǐn)?shù)）為$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．圖中的甲和乙分別是1s電子的概率密度分布圖和電子云輪廓圖．下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．圖甲中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子
B．圖乙表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)
C．圖乙表明1s軌道呈球形，有無(wú)數(shù)對(duì)稱軸
D．不同能層的s軌道平均半徑都一樣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．可用堿式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液
B．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置
C．取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 mol•L-1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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