11．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸制備Cl2時(shí)，制備的Cl2中往往含有HCl氣體，下列說(shuō)法正確的為（　�。�
A．可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl2中的HCl
B．可以用濕潤(rùn)的有色布條檢驗(yàn)Cl2中的HCl
C．可以用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
D．可以用飽和NaOH溶液除去Cl2中的HCl

分析 制備的Cl2中往往含有HCl氣體，利用飽和食鹽水可除雜，HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，不能用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A不選；
B．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，不能用濕潤(rùn)的有色布條檢驗(yàn)，故B不選；
C．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則食鹽水可除雜，故C選；
D．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離、物質(zhì)檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某地區(qū)的無(wú)色深井水中含有少量亞鐵離子，若長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，水的顏色會(huì)逐漸變黃，同時(shí)有紅褐色渾濁出現(xiàn)．
（1）要檢驗(yàn)深井水中含有亞鐵離子的方法是取少量井水，滴加KSCN溶液無(wú)變化，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色則有Fe2+
（2）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式并配平12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓，當(dāng)有0，.12mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則有0.04mol沉淀生成．
（3）為了凈化發(fā)黃的深井水，以作生活用水，可向水中加bd（填編號(hào)），經(jīng)過(guò)濾得到無(wú)色澄清的井水．
a．NaOHb．Na2CO3 c．Cu  d．NaHCO3
（4）在發(fā)黃的Fe3+的溶液中，加入H2O2，迅速產(chǎn)生氧氣．甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中2Fe3++2e→2Fe2+，H2O2-2e→O2↑+2H+（寫(xiě)出生成物質(zhì)的化學(xué)式并配平）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．醋酸與燒堿混合：H++OH-═H2O
B．大理石中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（　　）
A．${\;}_{3}^{6}$Li與${\;}_{3}^{7}$LiB．D2O與H2O
C．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{7}^{14}$ND．金剛石與石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z．同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是（　�。�
A．甲酸乙酯B．乙酸甲酯C．麥芽糖D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列  ①0.5mol CH4；  ②標(biāo)況下11.2LH2；  ③4℃時(shí)的9mL水；  ④0.2molNa3PO4所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是（　�。�
A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維素的是（　�。�
A．聚乙烯B．天然橡膠C．棉花D．滌綸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．（1）25℃時(shí)，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH值是多少？
（2）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=10，
①則該溫度下水的Kw是多少？
②該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合（忽略混合后體積的變化），混合溶液的pH=10，則需多少ml鹽酸與10ml氫氧化鈉溶液混合？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．6種相鄰短周期主族元素的相對(duì)位置如下表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
XYZ
WMQ
（1）Y在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
（3）W、M、Q三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（4）W的最高價(jià)氧化物可以和Z的氫化物反應(yīng)，利用該反應(yīng)可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+4HF═SiF4+2H2O．
（5）X的含10個(gè)電子的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料．甲的電子式是，實(shí)驗(yàn)室制備甲的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，甲可以與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)生成鹽乙，乙溶液中的離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．X的含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池，電池工作時(shí)丙發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（6）工業(yè)上用如圖所示裝置電 解Q元素的鈉鹽溶液丁，獲得一種含Q元素的消毒劑．該反應(yīng)的離子方程式是Cl-+H2O═ClO-+H2↑．

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