下列說法正確的是

A．pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10－9 mol／L
B．常溫時將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，pH >7
C．在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－、SO42－能大量共存
D．0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中
c（Na+）+c（ H+） =c（CO32－）+c（ SO42－）+C（ HCO3－）+c（OH－）

C

解析試題分析：NH4 Cl溶液溶液中，銨根離子水解促進水的電離，由水電離出的c（H+）為10－5mol／L，故A 錯誤；將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，醋酸有剩余，溶液顯酸性，pH <7，故B錯誤；在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，c（H+）<c（OH－），溶液顯堿性，N a+、I－、NO3－ 、SO42－能大量共存，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒可得c（Na+）+c（ H+） =2c（CO32－）+2c（ SO42－）+C（ HCO3－）+c（OH－），故D錯誤；故選C。
考點：鹽水解的實質(zhì)、酸堿混合pH的判斷、離子共存及電荷守恒等知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

100℃時，水的離子積為1×10－12 mol2·L－2，若該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7 mol·L－1，則該溶液是(　　)

A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行,但速率相等
B．AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-
C．升高溫度,AgCl的溶解度減小
D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是(　　)

A．c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) B．c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-) D．c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1鹽酸,如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)

A．4 B．7.2 C．10 D．11.3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下,檸檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可樂的pH是6,三種物質(zhì)的溶液中c(OH-)分別是(　　)

A．1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1
B．1×10-11 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1
C．2×10-11 mol·L-1,1×10-10 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1
D．1×10-8 mol·L-1,1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（  ）

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用（  ）

A．蒸餾水
B．1.00 mol·L－1鹽酸
C．5.00 mol·L－1鹽酸
D．10.00 mol·L－1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 (　　)

A．c(H＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)
B．c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)
C．c(H＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

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