已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（  ）

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)濃度關(guān)系不正確的是

A．濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-) 
B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) 
C．常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中，水電離出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L 
D．銨根離子濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液的濃度：③＞①＞② 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10－9 mol／L
B．常溫時將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，pH >7
C．在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－、SO42－能大量共存
D．0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中
c（Na+）+c（ H+） =c（CO32－）+c（ SO42－）+C（ HCO3－）+c（OH－）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A．當V=0時：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=c(OH－)
B．當V=5時：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=2c(Cl－)
C．當V=10時：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D．當V=a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗：① 將0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．5 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；
② 取少量①中濁液，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
③ 將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；
④ 另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
下列說法中，不正確的是：

A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+
B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)
C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說法正確的是(　　)

A．可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液
B．熱的純堿溶液去油污效果好
C．Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無明顯現(xiàn)象
D．Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25 ℃的條件下,將體積都為10 mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時加入水的體積(　　)

A．a=b="10" mL B．a=b>10 mL C．a<b D．a>b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列三種溶液的pH：

溶質(zhì)
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
9.7
11.6
11.1
 
下列說法中正確的是（  ）
A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：
Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H2CO3＜HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（  ）

A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L
B．甲酸能與水以任何比例互溶
C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案