一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q，若反應(yīng)過程中n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�
A、若在t2時刻再充入一定量He，達平衡時C（H2）＜0.4mol/L
B、a點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等
C、b點和c點H2的轉(zhuǎn)化率相等
D、若在t1時刻再充入一定量H2，達平衡時化學(xué)平衡常數(shù)變小
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．容器的容積不變，充入氦氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動；
B．a(chǎn)點以后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，最后定值，故a點未到達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行；
C．b點和c點氫氣的物質(zhì)的量不變，處于平衡狀態(tài)；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無關(guān)．
解答： 解：A．容器的容積不變，充入氦氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，c（H2）=0.4mol/L，故A錯誤；
B．a(chǎn)點以后氨氣物質(zhì)的量增大，氫氣的物質(zhì)的量減小，最后定值，故a點未到達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故a點NH3生成速率大于NH3分解速率，故B錯誤；
C．b點和c點氫氣的物質(zhì)的量不變，處于平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，充入一定量H2，反應(yīng)放熱，絕熱條件下，溫度升高，達平衡時化學(xué)平衡常數(shù)變小，故D正確．
故選：CD．
點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，涉及平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動等，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用黃鐵礦可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥（NH4）2SO4．煅燒含F(xiàn)eS280.2%的黃鐵礦75.0t，最終生產(chǎn)出79.2t（NH4）2SO4．已知NH3的利用率為92.6%，H2SO4的利用率為89.8%，試求黃鐵礦制取H2SO4時的損失率為（　�。�
A、23.8%
B、33.4%
C、35.6%
D、63.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油價的持續(xù)“高燒”，引發(fā)人們對未來能源供需及價格的深切關(guān)注，并且促使人們尋求石油的替代品．
（1）下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．我們應(yīng)珍惜化石燃料，因為它們既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
B．在合理使用化石燃料的同時，我們應(yīng)努力尋求開發(fā)新能源
C．國家決定推廣乙醇汽油的應(yīng)用，乙醇汽油是一種新型化合物
D．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放
（2）某同學(xué)對乙醇溶液呈現(xiàn)酸堿性產(chǎn)生了疑惑，請參與討論：
[提出問題]乙醇化學(xué)式為C2H5OH，含有“氫氧根”，所以猜測它的水溶液應(yīng)該顯堿性．
[實驗設(shè)計及操作1]取乙醇溶液少量于試管中，滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液為
 
色，則說明乙醇溶液不顯堿性．
為什么乙醇溶液不呈現(xiàn)堿性呢？
[解釋與結(jié)論]通過乙醇溶液的導(dǎo)電性實驗，可知乙醇溶液幾乎不導(dǎo)電．說明乙醇溶液中不含帶電的離子，即不含
 
（寫出離子符號），所以乙醇溶液不顯堿性．
（3）Ⅰ．乙醇燃燒時如果氧氣量不足，可能還有CO生成．用以下裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO和CO2，應(yīng)將乙醇燃燒后的產(chǎn)物依次通過（按氣流從左至右順序填裝置編號）
 
，正確連接后的裝置仍存在不足，請指出其不足之處
 
．
編號①②③
裝置
Ⅱ．裝置②中A、B兩瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分別是
 
，
 
；
寫出裝置①中所盛溶液名稱是
 
，其溶液的作用
 
．
Ⅲ．與乙醇結(jié)構(gòu)相似的化合物還有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）…等，這類物質(zhì)稱為醇類，則含8個碳原子的醇的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol?L-1的稀鹽酸與0.2mol?L-1醋酸鈉溶液等體積完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)后的溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則下列判斷中錯誤的是（　�。�
A、溫度為298K時，pH＜7
B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol?L-1
C、c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
D、c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的p亞層上有3個電子．
①寫出甲元素氣態(tài)氫化物分子的電子式
 
；下列各化合物分子中甲元素的原子雜化方式全部相同的是
 
  （填序號）．
a．H2C=CH-C≡CH    b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3    c．C（CH2OH）4d．     e．     f．
②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于
 
晶體，其化學(xué)式為
 
．
（2）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為
 
，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為
 
．
②Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
 （填晶體類型）．
（3）人們一直致力于人工固氮的研究以獲得廉價的氮肥．科學(xué)家先后提出并合成得到固氮酶的多種模擬物．其中一類是含Mo、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu)，如圖所示．

圖中左右兩邊對稱，各含一個近似為立方體的結(jié)構(gòu)．每個立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8個頂點，且原子間只有一種化學(xué)鍵．上述一個立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構(gòu)成的空間幾何體為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A、甲苯B、聚丙烯C、丁烯D、乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用ZnO法處理，處理后的產(chǎn)物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物質(zhì)．有機硫可用鈷鉬催化加氫處理．
（1）下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．C2H4分子中有4個σ鍵和1個π鍵
B．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)
C．COS、CH4、C2H6分子中碳原子分別采用sp2、sp3、sp3雜化
D．相同壓強下沸點：CS2＞CO2
E．相同壓強下沸點：C2H5SH＞C2H5OH
F．相同壓強下沸點：CO＞N2
（2）β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖15，晶胞中S2-數(shù)目為
 
個．
（3）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由
于
 
．
（4）雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
①Ni2+在基態(tài)時，核外電子排布式為：
 
．
②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴酸銀（AgBrO3）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A、溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
B、溴酸銀的溶解是放熱過程
C、60℃時，溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D、常溫下溴酸銀微溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

（1）已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-→Fe2++TiOCl42-+2H2O，為了提高鈦鐵礦溶浸的效率，可以采取的措施有
 

A．?dāng)嚢?nbsp;  B．適當(dāng)提高溫度   C．研磨礦石   D．適當(dāng)提高鹽酸濃度．
（2）操作①在實驗室進行時，必須使用的玻璃儀器　除玻璃棒外還有
 
；濾渣A的成分是
 
．
（3反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是
 
．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（5）由濾液D制備LiFePO4的過程中，理論上所需34%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是
 
．

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同步練習(xí)冊答案