用黃鐵礦可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥（NH4）2SO4．煅燒含F(xiàn)eS280.2%的黃鐵礦75.0t，最終生產(chǎn)出79.2t（NH4）2SO4．已知NH3的利用率為92.6%，H2SO4的利用率為89.8%，試求黃鐵礦制取H2SO4時(shí)的損失率為（　�。�
A、23.8%
B、33.4%
C、35.6%
D、63.8%
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)S原子守恒可得FeS2與（NH4）2SO4的關(guān)系：FeS2～2H2SO4～2（NH4）2SO4，硫酸的利用率可歸為FeS2的利用率，結(jié)合關(guān)系式計(jì)算．
解答： 首先須搞清 H2SO4的利用率與 FeS2利用率的關(guān)系．并排除 NH3利用率的干擾作用．
解：設(shè)黃鐵礦轉(zhuǎn)化為硫酸的利用率為x，則：
    FeS2～2 H2SO4～2 （NH4）2SO4
   120                    264
75.0 t×80.2%×89.8%?x   79.2 t
故120：264=（75.0 t×80.2%×89.8%?x）：79.2 t
解得x=66.65%
黃鐵礦的損失率為：1-66.65%=33.35%，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，注意利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，關(guān)鍵理解中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率），元素的損失率等于該化合物的損失率，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物E用作塑料或涂料的溶劑，可用以下方法合成（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）．
已知：①芳香族化合物B中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子，且兩種氫原子的數(shù)目比為1：1②E中只有一種官能團(tuán)．

請回答：
（1）由CH2=CH2直接生成CH3CHO的反應(yīng)類型為
 
．
（2）A的名稱為
 
，由A生成B的反應(yīng)條件是
 
．
（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）由C和D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①與E的官能團(tuán)相同；②分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（A裝置未畫出）探究氮的一些化合物的性質(zhì)．其中A是某氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選擇：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca（OH）2、④NaOH．

檢查裝置氣密性后，先將C裝置鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A裝置產(chǎn)生的氣體通過B裝置一定時(shí)間后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)中銅片逐漸溶解．
（1）若A中只用一種試劑，該試劑是
 
（填所選試劑的化學(xué)式）；A裝置中主要的玻璃儀器有
 
（填名稱）．
（2）C中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）F中Cu片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；假設(shè)A、B中藥品充足，則F中可以觀察到的現(xiàn)象有
 
．
（4）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于1mol/L的 500mL鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體，且溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有過氧化鈉的物質(zhì)的量是
 
 mol．
（5）指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置有明顯的缺陷，請你提出修改建議：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在進(jìn)行胃部透視時(shí)，病人服用“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時(shí)，1L水中約能溶解2.33×10-3g硫酸鋇，則25℃時(shí)硫酸鋇的Ksp=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2+3H2
高溫高壓
催化劑
 2NH3
（1 ）已知NH3難溶于CCl4，則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是
 

A． B． C． D．
（2）某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)．若開始時(shí)充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”或“＜”或“=”，已知該溫度下，平衡常數(shù)K值為3.0×103）．
若要增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可行的是
 
 （填字母代號(hào)）．
A．壓縮容器體積B．適當(dāng)升高溫度C．通入適量氮?dú)釪．加適量催化劑
（3 ）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．2υ （H2）=3υ（NH3）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3
（4 ）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），NH3?H2O的電離程度
 
，電離平衡常數(shù)
 
，溶液的pH值
 
．
（5 ）氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
 
（用離子方程式表示），該稀溶液中水的電離度約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉有兩種化合物，碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3），其中碳酸鈉最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．在生活中，碳酸氫鈉是常用的發(fā)酵劑的主要成分．
完成下列計(jì)算：
①某天然堿的化學(xué)組成可能為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為正整數(shù)），為了確定其成分：稱取天然堿樣品7.3g，充分加熱后得到水的質(zhì)量為0.9g，二氧化碳的質(zhì)量為1.1g．
該天然堿的化學(xué)式為
 
．
②為了測定某發(fā)酵劑樣品中碳酸氫鈉的含量，取樣品n克，充分灼燒以后，稱的殘留固體質(zhì)量為m克（假設(shè)其他成分不分解）．
則樣品中碳酸氫鈉的含量：
 
（填含n、m的計(jì)算式）．
③已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2CO3＞HCO3-＞HX．取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3組成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO2氣體，反應(yīng)明顯分兩步，完成下列表格．
CO2（mol）0.050.150.6
NaX（mol）
Na2CO3（mol）
NaHCO3（mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，其中操作正確的有4步
B、苯的硝化實(shí)驗(yàn)三種溶液混合過程中，應(yīng)先在試管中加入濃硝酸，再沿試管壁緩慢加入濃硫酸混合均勻，冷卻到50℃以下，再在不斷振蕩下逐滴加入苯
C、火柴頭中硫元素的檢測實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)用少量1mol?L-1較大濃度的高錳酸鉀溶液來吸收SO2氣體，以便于觀察到褪色的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D、在試管中加入2mL硝酸銀溶液，然后加入幾滴NaCl溶液，再加入幾滴KI溶液，可以觀察到白色沉淀變成黃色沉淀，可以說明AgI的KSP小于AgCl的KSP

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活的關(guān)系越來越密切．
（1）下列各類食物中蛋白質(zhì)含量最豐富的是
 
（填序號(hào)，下同）．
（2）人體缺乏碘元素易引起甲狀腺腫大，碘元素在周期表中的信息如圖所示．
則下列說法正確的是
 
．
①碘食鹽中的碘是指碘單質(zhì)
②碘的原子序數(shù)是53
③新鮮蔬菜、瓜果中含豐富的碘元素
④碘元素的相對原子質(zhì)量是126.9．
（3）下列生活中的物品，由有機(jī)合成材料制成的是
 
．
（4）我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等，用灼燒法可初步鑒定這三種纖維，其中灼燒后產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的纖維是
 
．
①棉花    ②羊毛     ③滌綸
（5）科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源．氫氣燃燒的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q，若反應(yīng)過程中n（H2）和n（NH3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�
A、若在t2時(shí)刻再充入一定量He，達(dá)平衡時(shí)C（H2）＜0.4mol/L
B、a點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相等
C、b點(diǎn)和c點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率相等
D、若在t1時(shí)刻再充入一定量H2，達(dá)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)變小

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同步練習(xí)冊答案