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【題目】下列物質中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 溴乙烷 B. 乙酸乙酯 C. 甲烷 D. 乙炔

【答案】D

【解析】乙炔中含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溴乙烷、乙酸乙酯和甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應，不能使高錳酸鉀溶液褪色，答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲綢是一種天然高分子材料，下列不屬于高分子材料的是

A. PVC塑料 B. 光導纖維 C. 氯丁橡膠 D. 有機玻璃

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【題目】含有共價鍵的離子晶體是

A. H2SO4 B. KOH C. MgCl2 D. Na2O

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【題目】鐵在一定條件下與下列物質發(fā)生的反應，不屬于置換反應的是

A. 水 B. 稀鹽酸 C. 硫粉 D. 硫酸銅

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【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進行提取分離能減少環(huán)境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Cd2+

開始沉淀pH

2.7

6.5

7.7

5.2

6.9

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題：

（1）提高浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）______________。

（2）濾液I中有少量的AsO33-，若不除去，則AsO33-與Cd反應會產生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_________。向濾液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可與AsO33-發(fā)生反應生成FeAsO4，完成該反應的離子方程式：_________

___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □，判斷該滴定終點的現象是_______。

（3）流程中②調節(jié)pH時可以選用的試劑為________，濾渣Ⅱ的主要成份為________。

（4）常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp=_____________________。

（5）制得的ZnSO4 7H2O需洗滌，洗滌晶體時應選用試劑為________________。

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【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 （ ）

A. NH4Cl晶體受熱分解 B. 木炭燃燒 C. 鈉與水反應 D. 酸堿中和反應

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【題目】加熱NaHCO3的飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度／℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)寫出NaHCO3水解的離子方程式__________，甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強。

(2)乙同學認為溶液的pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（選填“>”、“<”或“=”）

(3)丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則_______（選填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是_________。

A. Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____8.3（選填“>”、“<”或“=”），則__________（選填“甲”或“乙”）判斷正確。

③查閱資料，發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_____（選填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A. 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

B. 通入空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

C. Fe電極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+

D. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“試劑”和“試管中的物質”不能完成“實驗目的”的是

實驗目的

試劑

試管中的物質

A

羥基對苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯②苯酚溶液

B

甲基對苯環(huán)活性有影響

酸性KMnO4溶液

①苯②甲苯

C

苯分子中沒有碳碳雙鍵

Br2的CCl4溶液

①苯②己烯

D

碳酸的酸性比苯酚強

石蕊溶液

①苯酚溶液②碳酸溶液

A. A B. B C. C D. D

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