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【題目】下列說法正確的是

A. CO2分子的結構式為O=C=O

B. 稀士元素與互為同素異形體

C. 核外電子排布相同的微粒，化學性質也相同

D. 某放射性核素的原子核外電子數為99

【答案】A

【解析】A、根據二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結合分析判斷；B、根據同素異形體的概念分析判斷；C、根據核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素分析判斷；D、根據原子符號的含義分析判斷。

A、二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結合，故其結構式為O=C=O，故A正確；B、稀士元素與是同種元素的不同種原子，故互為同位素，故B錯誤；C、核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素，故化學性質不一定相同，故C錯誤；D、標在左上角的是質量數，即質量數為99，標在左下角的是質子數，故質子數為45，且電子數等于質子數，故電子數也為45，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、已知34Se的原子結構示意圖如圖所示，回答下列問題：

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。

A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl

C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ、已知：X表示鹵族元素

（1）HClO的電子式是__________。

（2）氯氣通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反應的化學方程式為__________。

（3）共價鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。

（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于高分子化合物的是（ ）
A.油脂
B.淀粉
C.蛋白質
D.纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼的無機化學問題比周期表里任何一種元素都更復雜和變化多端。

(1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為___________________，第二周期第一電離能比B高的元素有_______種。

(2) B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結構式為__________ (標出配位鍵)，其中心原子的 VSEPR模型名稱為________，寫出[BH4]－的兩種等電子體_____________________。

(3)圖1表示偏硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為____________(以n表示硼原子的個數)，圖2表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式為__________。

圖1

圖2

圖3

(4)硼酸晶體是片層結構，圖3表示的是其中一層的結構。同一層微粒間存在的作用力有______________；同一片層劃分出的一個二維晶胞（平行四邊形）含有_______個H3BO3分子。

（5）1892年，化學家已用Mg還原B2O3制得硼單質。Mg屬六方最密堆積，其晶胞結構如圖4所示，若在晶胞中建立如圖5所示的坐標系，以A為坐標原點，把晶胞的底邊邊長和高都視作單位1，則B、E 、C的坐標分別為B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），請寫出D點的坐標：D:__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象不能實驗預期的目的是（ ）
A.用食醋，石灰水來驗證蛋殼的成分是碳酸鹽
B.用銀氨溶液鑒別乙醇和乙醛
C.用酸性高錳酸鉀驗證苯中是否含有碳碳雙鍵
D.用溴水鑒別乙烯和乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2和CaTiO3都是光電轉化材料，某研究小組利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量SiO2等雜質）來制備，并利用黃鉀礬(KFe3(SO4)2(OH)6)回收鐵的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“氧化酸解”的實驗中，控制反應溫度為150℃，不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時，要求酸解率大于85%，所選氧化劑應為____________；采用H2O2做氧化劑時，其效率低的原因可能是_______________________。

（2）“氧化酸解”的濾液①中加入尿素CO(NH2)2， TiO2+轉化為TiO2，寫出相應的離子方程式_____________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。

（3）寫出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學方程式________________。

（4）使Fe3+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，列式計算此時溶液的pH________。（Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2）

（5）黃鉀釩為沉淀為晶體，含水量很少。回收Fe3+時，不采用加入氨水調節(jié)pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是(ΔH<0表示放熱)(　　)
A.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0
B.N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH<0
C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0
D.C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是（　 �。�

A.用500mL的容量瓶配制450mL溶液B.用托盤天平稱量8.75g食鹽

C.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是

A. V形；平面三角形 B. V形；三角錐形

C. 直線形；平面三角形 D. 直線形；三角錐形

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