Question

15．體積相同、c（H⁺）相同的一元強酸（HX）和一元弱酸（HY）溶液，分別與足量金屬鎂反應產生H₂，下列敘述正確的是（　�。�
①HX溶液和HY溶液的物質的量濃度相等
②開始反應時兩種溶液的反應速率相等
③反應開始后HX的反應速率下降較快
④反應開始后HY的反應速率下降較快
⑤完全反應后HX產生的H₂較多
⑥完全反應后HY產生的H₂較多．

• A． ①②③⑤
• B． ①②④⑤
• C． ②③⑥
• D． ②④⑤

Answer 1

分析 ①二者都是一元酸，c（H⁺）相同時，弱酸的濃度大于強酸；
②化學反應速率與c（H⁺）成正比；
③反應過程中，弱酸繼續(xù)電離出氫離子，強酸不再繼續(xù)電離出氫離子；
④應過程中，弱酸繼續(xù)電離出氫離子，強酸不再繼續(xù)電離出氫離子；
⑤二者都是一元酸，生成氫氣的量與酸的物質的量成正比；
⑥二者都是一元酸，生成氫氣的量與酸的物質的量成正比．

解答 解：①二者都是一元酸，c（H⁺）相同時，弱酸的濃度大于強酸，所以c（HX）＜c（HY），故錯誤；
②化學反應速率與c（H⁺）成正比，開始時兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應速率相同，故正確；
③反應過程中，弱酸HY繼續(xù)電離出氫離子，強酸HX不再繼續(xù)電離出氫離子，所以反應過程中氫離子濃度HX＜HY，則反應開始后HX的反應速率下降較快，故正確；
④反應過程中，弱酸HY繼續(xù)電離出氫離子，強酸HX不再繼續(xù)電離出氫離子，所以反應過程中氫離子濃度HX＜HY，則反應開始后HX的反應速率下降較快，故錯誤；
⑤二者都是一元酸，生成氫氣的量與酸的物質的量成正比，體積相同、c（HX）＜c（HY），所以與足量Mg反應時HY生成的氫氣量多，故錯誤；
⑥二者都是一元酸，生成氫氣的量與酸的物質的量成正比，體積相同、c（HX）＜c（HY），所以與足量Mg反應時HY生成的氫氣量多，故正確；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，明確弱電解質電離特點、化學反應速率影響因素是解本題關鍵，該題中反應速率與氫離子濃度有關，與酸的強弱無關，題目難度不大．