根據(jù)下列反應方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是（  ）
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2   　　　　　　　           　(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2         　　(4)H2S＋I2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S
B

試題分析：在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)①可知氧化性是氯氣強于單質(zhì)碘的；根據(jù)②可知，氧化性是氯氣強于氯化鐵的；根據(jù)③可知，氧化性氯化鐵強于單質(zhì)碘；根據(jù)④可知，氧化性是單質(zhì)碘強于S單質(zhì)的，綜上所述，氧化性強弱順序是Cl2＞Fe3+＞I2＞S，答案選B。
點評：所含元素化合價升高，得到電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑具有氧化性。該題的關(guān)鍵是準確判斷出氧化還原反應中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，然后逐一分析判斷即可。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（  ）
A．上述過程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述反應可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸
C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體
D．假設(shè)通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑
C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列化學方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判斷各物質(zhì)氧化性由大到小的順序正確的是
A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4B．KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應，又有非氧化還原反應的是（   ）
A．Ca(ClO)2B．NaOHC．FeSO4D．Na2SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI   2FeCl2+Cl2＝2FeCl3   2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
A．I－>Fe2+>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．Fe2+>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2+>Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下面反應可以發(fā)生: Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2
Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2則關(guān)于Cl2, Br2 ,I2氧化性強弱說法中,正確的是(  )
A．氧化性: I2>Br2 >Cl2B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

F2是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F2和燒堿完全反應，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（）
A．H2B．HFC．O2D．OF2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在某溫度時可發(fā)生如下三個反應：
①C+CO2=2CO      ②C+H2O=CO+H2      ③CO+H2O=CO2+H2
由此可判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性由強到弱的順序正確的是     
A、CO>C>H2         B、C>CO>H2       C、C>H2>CO         D、CO>H2>C

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