F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（）
A．H2B．HFC．O2D．OF2
D
在反應(yīng)中F2是氧化劑得到電子，NaF是還原產(chǎn)物，因此另一種產(chǎn)物一定是氧化產(chǎn)物。A、B不正確。因?yàn)?molF2只能得到2mol電子，而1mol氫氧化鈉中的氧原子全部被氧化才失去2mol電子，但由于生成物還有水，因此不正確，所以選項(xiàng)D正確，方程式為2F2＋2NaOH2NaF＋H2O＋OF2↑。答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下
①   ②   ③下列對上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是（   )
A．①③為置換反應(yīng)B．①②③均為氧化還原反應(yīng)
C．②為化合反應(yīng)D．三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（  ）
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2   　　　　　　　           　(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2         　　(4)H2S＋I(xiàn)2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下硫化合物中既具有氧化性，又具有還原性的是
A．H2SB．SO2C．H2SO4D．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO3－與R－發(fā)生反應(yīng)：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O。Q元素與R元素同族，且均為短周期元素。下列說法正確的是
A．R.Q是VA族元素
B．R的氫化物穩(wěn)定性大于Q的氫化物的穩(wěn)定性
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比之為1：5
D．R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng) 3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是                                              （  ）
A．物質(zhì)的量之比為2∶1B．質(zhì)量比為2∶1
C．質(zhì)量比為 1∶2D．物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式判斷有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是      
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI   ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3  ③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
A．氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe3+B．還原性：Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．氧化性：Cl2> Fe3+ >I2> H2SO4D．還原性：SO2> Fe2+ > I－ >Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列對該反應(yīng)的說法正確的是
A．該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2
B．生成1mol Si3N4時(shí)共轉(zhuǎn)移6mol電子
C．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為9﹕7
D．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Si3N4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2↑+2H2O，下列說法中正確的是
A．氧化性：濃H2SO4>Br2，還原性：SO2<HBrB．它們互為可逆反應(yīng)
C．反應(yīng)條件的改變引起了反應(yīng)方向的改變，它們都符合事實(shí)
D．它們相互矛盾，不可能符合事實(shí)

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