Question

下列電離方程式錯誤的是（　�。�

• A、（NH₄ ）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-
• B、H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-
• C、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-   HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
• D、Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：強電解質在溶液中能完全電離，弱電解質則部分電離，離子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不要拆開．

解答： 解：A、硫酸銨是強電解質，能完全電離，電離方程式為：（NH₄ ）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，故A正確；
B、碳酸是弱酸，分步電離，電離方程式為：H₂CO₃=H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉是強電解質，能完全電離，碳酸氫根離子能繼續(xù)電離，即NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故C正確；
D、Ba（OH）₂是強電解質，能完全電離，電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故D正確．
故選B．

點評：本題考查學生電離方程式的書寫知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，需要注意的是強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不要拆開．