16．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　　）
A．離子化合物一定不含共價(jià)鍵B．化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)
C．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中D．離子鍵只存在于離子化合物中

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、化合物中，以此來解答．

解答 解：A．離子化合物中可含共價(jià)鍵，如NaOH含離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)可確定元素得到或失去電子，則化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．共價(jià)鍵只存在于單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中，如氧氣、NaOH、過氧化鈉等均含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．含離子鍵的一定為離子化合物，則離子鍵只存在于離子化合物中，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的四種離子A+、B2+、C-、D2-，它們的半徑由大到小的順序是D2-＞C-＞A+＞B2+
C．分子內(nèi)部一定含有共價(jià)鍵
D．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．1799年，科學(xué)家伏打（即伏特）以含食鹽水的濕抹布，夾在銅和鋅的圓木板中間，堆積成圓柱狀，制造出最早的電池-伏特電池．下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．鋅電極為負(fù)極
C．銅電極電極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-
D．可用浸有酒精溶液的棉布代替浸有食鹽水的棉布

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某實(shí)驗(yàn)小組用50mL 1.0mol/L的鹽酸與50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如圖1所示裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器
（2）做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？不同意，因?yàn)椴煌瑴囟扔?jì)誤差不同
（3）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如圖原始數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.76.7
225.125.125.132.06.9
325.125.125.133.68.5
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g•℃）則該反應(yīng)的中和熱為
△H=-56.8kJ/mol
（4）將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）
下列敘述正確的是B
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.0mol/L
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列元素的非金屬性最強(qiáng)的是（　　）
A．氟B．氯C．磷D．硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用石墨電極電解飽和NaCl溶液的裝置如圖所示，請回答：
（1）電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）a端是直流電源的正（填“負(fù)”或“正”）極．
（3）陽極上發(fā)生的反應(yīng)式是2C1--2e-=Cl2↑．
（4）結(jié)合電極反應(yīng)式說明電解池右側(cè)NaOH溶液濃度增大的原因是陰極是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)，消耗水且生成了NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或二種，現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解；再加入過量的CaCl2溶液，得到9克沉淀． 對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　�。�
A．肯定有KNO3，肯定沒有Na2CO3B．肯定沒有Ba（NO3）2，可能有KNO3
C．肯定有KNO3，可能還有Na2CO3D．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）短周期中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體）位于周期表的第三周期第IA族，該元素與硫元素形成的化合物的電子式為．
（2）短周期中與氟元素同主族的元素是Cl（氯），其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的氫化物遇到氨氣會產(chǎn)生大量的白煙，產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（3）下列關(guān)于元素性質(zhì)的比較中正確的是a．
a．原子半徑：Al＞Si＞C   
b．非金屬性：P＞S＞Cl
c．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S   
d．堿性：KOH＜Ca（OH）2＜Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下氫含量最高的氣態(tài)烴是A（填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成的烴有4種．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）寫出G發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程．
（5）一鹵代物種類最多的是G（填寫字母）．

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