Question

11．實驗室利用如圖所示裝置進行Na₂CO₃和NaHCO₃熱穩(wěn)定性對比實驗．請回答：
（1）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是C（填序號）．
A．均變渾濁
B．試管1澄清，試管2變渾濁
C．試管2澄清，試管1變渾濁
（2）該實驗說明二者的穩(wěn)定性強的物質的化學式是Na₂CO₃，另一種物質受熱分解的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）實驗結束時的正確操作是①（填序號）
①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈
②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出．

Answer 1

分析 （1）加熱碳酸鈉，碳酸鈉不分解；加熱碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（2）溫度較高但不分解的物質較穩(wěn)定，加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（3）實驗結束時，為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應該先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈．

解答 解：（1）如果直接加熱的物質不分解，而間接加熱的物質分解，就能證明物質的穩(wěn)定性，碳酸氫鈉易分解，所以小試管中盛放的是碳酸氫鈉，大試管中盛放的是碳酸鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉不分解，不能使澄清的石灰水變渾濁，所以看到的現(xiàn)象是試管2澄清，試管1變渾濁，
故選C；
（2）該實驗中，直接加熱的碳酸鈉不分解，但間接加熱的碳酸氫鈉分解，所以說明二者中熱穩(wěn)定性強的物質是Na₂CO₃，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）如果先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出，會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應該先撤出導管，然后再熄滅酒精燈，所以①正確，故答案為：①．

點評 本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質及化學實驗基本操作方法，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大小，明確常見的化學實驗基本操作方法．