Question

3．（1）某簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：當(dāng)x=8時(shí)，該粒子符號(hào)為O^2-；當(dāng)x=11時(shí)，該粒子符號(hào)為Na⁺；當(dāng)x=13時(shí)，寫出該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為：Al（NO₃）₃．
（2）在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，得到一定質(zhì)量的藍(lán)色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此無水硫酸銅的質(zhì)量是18.4g．
（3）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)．在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡(jiǎn)述理由．AgCl+KI=AgI↓+KCl，AgI比AgCl更難溶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；
（2）向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，得到一定質(zhì)量的藍(lán)色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，可以計(jì)算出濾液中硫酸銅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)來分析化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：（1）某簡(jiǎn)單粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：當(dāng)X=8時(shí)，質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為氧離子，粒子的符號(hào)為O^2-；
當(dāng)X=11時(shí)，質(zhì)子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10，為鈉離子，其離子符號(hào)為：Na⁺；
當(dāng)X=13時(shí)，質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為鋁離子；與硝酸根化合形成的化合物為硝酸鋁，鋁元素顯+3價(jià)，硝酸根顯-1價(jià)，其化學(xué)式為：Al（NO₃）₃，
故答為：O^2-；Na⁺；Al（NO₃）₃；
（2）向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，得到一定質(zhì)量的藍(lán)色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，設(shè)濾液中含硫酸銅的質(zhì)量為x，則  $\frac{40}{100+40}=\frac{x}{8.4}$，x=2.4g
則濾液中含水的質(zhì)量為8.4g-2.4g=6g，
故五水合硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）中含水的質(zhì)量為15g-6g=9g，則含硫酸銅的質(zhì)量為9g×=16g，
此無水硫酸銅的質(zhì)量是2.4g+16g=18.4g，
故答案為：18.4g；
（3）由難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)，在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀，是因?yàn)锳gI比AgCl更難溶，其反應(yīng)為AgCl+KI═AgI↓+KCl，
故答案為：AgCl+KI═AgI↓+KCl，AgI比AgCl更難溶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用信息來判斷反應(yīng)的發(fā)生，掌握五水合硫酸銅晶體的成分、溶解度的含義，抓住習(xí)題中的信息利用物質(zhì)的溶解性來分析反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．