3．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后達到平衡，共放出熱量11.76kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．5min內用O2表示的反應速率為0.12mol/（L•min）
B．加入催化劑，可使該反應的化學反應速率加快，△H變小
C．SO2的平衡濃度為0.12mol/L
D．達到平衡時，若增大容器的體積，則該反應的化學反應速率減慢

分析 5min后達到平衡，共放出熱量11.76kJ，可知生成SO3為$\frac{11.76kJ}{196kJ/mol}$=0.06mol，則
      2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
開始   0.2          0.1            0
轉化 0.06         0.03          0.06
平衡 0.14        0.07           0.06
A．結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．催化劑加快反應速率，不影響焓變；
C．結合c=$\frac{n}{V}$計算；
D．達到平衡時，若增大容器的體積，壓強減小．

解答 解：5min后達到平衡，共放出熱量11.76kJ，可知生成SO3為$\frac{11.76kJ}{196kJ/mol}$=0.06mol，則
      2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
開始   0.2          0.1            0
轉化 0.06         0.03          0.06
平衡 0.14        0.07           0.06
A.5min內用O2表示的反應速率為$\frac{\frac{0.03mol}{2L}}{5min}$=0.003mol/（L•min），故A錯誤；
B．加入催化劑，可使該反應的化學反應速率加快，△H不變，故B錯誤；
C．SO2的平衡濃度為$\frac{0.14mol}{2L}$=0.07mol/L，故C錯誤；
D．達到平衡時，若增大容器的體積，壓強減小，則該反應的化學反應速率減慢，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算及平衡移動，為高頻考點，把握能量變化與物質的量的關系、化學平衡三段法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意判斷轉化的物質的量，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．醫(yī)療上綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
Ⅰ．【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質），用如圖所示裝置制備 FeSO4•7H2O晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和 Na2CO3溶液中洗滌，目的是洗去鐵屑表面的油污，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為Cu．實驗室常用鐵氰化鉀溶液檢驗反應生成的Fe2+，寫出該反應的離子反應方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]═Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻結晶，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
Ⅱ．【測定FeSO4•7H2O含量】
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，準確量取25.00mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)為55.6%．（已知 Mr（FeSO4•7H2O）=278）．
（2）若測量結果偏小，則可能是在定容時仰視（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：ECDBAGF．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：甲基橙或酚酞．
③在G操作中如何確定終點？用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內不變色或用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內不變色；．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大，原因是滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數(shù)偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如圖1實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應從圖2中①、②、③中最好選哪個圖：②
B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條會出現(xiàn)復燃．
（2）若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（3）當D中的1.95克過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現(xiàn)象？由于生成氧氣的量減少，未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值小（大或�。�，相差約30毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于Na2O2可能含有其它雜質，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認為上述A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理；E是否需要改進，若需要改進，應改為圖3中的乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定燒堿的純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250ml燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為M mol•L-1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數(shù)為V1ml
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積V2ml
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E
（2）使用滴定管之前應進行的操作是檢漏，
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況
（4）若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗，會對測定結果有何影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{{2M（{V_2}-{V_1}）}}{5W}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知4.4g CO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量．
（1）該反應的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol．
（2）在270℃、8MPa和適當催化劑的條件下，CO2的轉化率達到22%，則4.48m3（已折合為標準狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質的量是44mol，此過程中能放出熱量2178kJ．
（3）又已知H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol，則22g CO2氣體與H2反應生成CH3OH氣體和液態(tài)水時放出的熱量為46.75kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．可逆反應m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)φ（C）在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B．平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動
C．平衡后，增加A的質量化學平衡向正反應方向移動
D．化學方程式中，化學計量數(shù)的關系為n＜e+f

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用．
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）：△H＞0    （ I）反應（ I）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$；若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為66.7%．
（2）如圖所示，反應（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量
I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2（選填“＞”、
“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質是I2．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應的離子方程式為：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{3}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2mol O2和3mol O2的質量之比（　�。�
A．2：3B．2：1C．1：1D．4：3

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