Question

水污染問題是當前全世界關(guān)注的焦點問題．我們每一個人都應(yīng)該自覺地保護水資源，防止污水的隨意排放．化學實驗中往往會產(chǎn)生污水，污水中的金屬離子如Ba²⁺和Ag⁺對水的污染作用很強．某次化學實驗后，回收的廢液中可能含有Ba²⁺和Ag⁺．
（1）請你用實驗的方法檢驗廢液中是否含有Ba²⁺和Ag⁺這兩種離子，寫出你所用的試劑和相關(guān)反應(yīng)的離子方程．檢驗Ba²⁺所用的試劑：

 

；檢驗Ag⁺所用的試劑：

 

．相關(guān)反應(yīng)的離子方程為：

 

；

 

．
（2）若廢液中存在Ba²⁺和Ag⁺這兩種離子，某同學設(shè)計了下列方案處理廢液，根據(jù)要求回答下列問題：

操作1的名稱是：

 

  C的化學式：

 

寫出下列轉(zhuǎn)化中反應(yīng)的離子方程式：工業(yè)廢水轉(zhuǎn)化為A、B：

 

；A轉(zhuǎn)化為C、D：

 

．

Answer 1

考點："三廢"處理與環(huán)境保護

專題：化學應(yīng)用

分析：（1）硫酸鋇為不溶于水和酸的沉淀，可用硫酸根離子檢驗鋇離子的存在；
氯化銀為不溶于水和酸的沉淀，可用氯離子檢驗銀離子的存在；
（2）廢液中存在Ba²⁺和Ag⁺這兩種離子，加入過量的鐵粉，鐵粉與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成二價鐵離子和銀，與通過過濾分離出過量的鐵粉和生成的銀（A），向濾渣中（鐵與銀）加入稀硫酸，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，銀不溶于稀硫酸，過濾分離得到銀（C）和硫酸亞鐵溶液（D）；
向濾液（B）中加入硫酸鈉，與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾沉淀為硫酸鋇（F），濾液（E）為硫酸亞鐵，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）檢驗Ba²⁺存在，可以用硫酸或酸化的硫酸鹽溶液，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
檢驗氯離子存在，可以用鹽酸或鹽酸鹽溶液，離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
故答案為：硫酸或酸化的硫酸鹽溶液；鹽酸或鹽酸鹽溶液；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）廢液中存在Ba²⁺和Ag⁺這兩種離子，加入過量的鐵粉，鐵粉與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成二價鐵離子和銀，
方程式為：Ag⁺+Fe=Ag+Fe²⁺；通過過濾分離出過量的鐵粉和生成的銀（A），向濾渣中（鐵與銀）加入稀硫酸，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，銀不溶于稀硫酸，過濾分離得到銀（C）和硫酸亞鐵溶液（D）；
向濾液（B）中加入硫酸鈉，與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾沉淀為硫酸鋇（F），濾液（E）為硫酸亞鐵，
故答案為：過濾；Ag； Ag⁺+Fe=Ag+Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

點評：本題為工藝流程題，考查了離子的檢驗及物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大．