Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）＜c（NaOH）
• C、物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、常溫下，0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．混合溶液可能呈酸性、堿性或中性；
B．pH相等的這三種溶液，NaOH濃度最小，酸根離子水解程度越大，溶液濃度越��；
C．混合溶液中存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．常溫下，0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度．

解答： 解：A．HA、BOH的強(qiáng)弱未知且體積未知，所以混合溶液可能呈酸性、堿性或中性，無法確定溶液中離子濃度大小，故A錯(cuò)誤；
B．pH相等的這三種溶液，NaOH濃度最小，酸根離子水解程度越大，溶液濃度越小，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以這三種溶液濃度是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液中存在電荷守恒、物料守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述兩個(gè)式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正確；
D．常溫下，0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度，則c（H₂A）＜c（A^2-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，為高考高頻點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．