Question

25℃，水的電離達(dá)到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	向水中加入稀醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
	B．	向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
	C．	向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低
	D．	將水加熱，Kw增大，pH不變

Answer 1

考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

水的電離達(dá)到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣，如改變?nèi)芤褐衏（H⁺）或c（OH^﹣），平衡可發(fā)生移動(dòng)，以此解答．

解答：

解：A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）增大，故A錯(cuò)誤；

B．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，HCO₃^﹣與H⁺結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離，c（H⁺）減小，c（OH^﹣）增大，故B錯(cuò)誤；

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，CH₃COO^﹣與H⁺結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離，平衡正向移動(dòng)，c（H⁺）降低，故C正確；

D．將水加熱，促進(jìn)水的電離，K_w增大，pH減小，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)的因素，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意從勒沙特列原理的角度認(rèn)識(shí)．