9．用電子式表示下列化合物的形成過程：CaF2：NH3：3H•+→．

分析 化鈣為離子化合物，鈣離子與兩個氟離子通過離子鍵結合，陰陽離子需要標出所帶電荷；氨氣為共價化合物，氮原子與三個氫原子分別共用1對電子，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，由此分析解答．

解答 解：氟化鈣為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，用電子式表示其形成過程為：；
氨氣為共價化合物，分子中存在3個氮氫鍵，其形成過程為：3H•+→，
故答案為：；3H•+→．

點評 本題考查了用電子式表示化合物的形成過程，明確物質所含化學鍵類型、電子式的書寫方法為解答關鍵，注意掌握離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別，題目難度中等，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為2SO2+O22SO3．
（2）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．回答下列問題：
①寫出實驗室制取A的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
若有5.35g氯化銨參加反應，則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為2.24 L．
②C與水反應可得到酸X．寫出足量X的濃溶液與Cu反應的離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CGH
（1）上述元素的單質中熔點最高的可能是碳（填名稱）．
（2）比較D、G氫化物的穩(wěn)定性CH4＞SiH4（用化學式表示）．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為：；
（4）D、E、G、H四種元素最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化學式）．
（5）A、D兩種元素構成的兩種烴X和Y，X是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質量比為12：1，Y的相對分子質量為78．
①X的結構簡式CH2=CH2．
②Y與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：+HNO3$→_{50～60℃}^{濃硫酸}$+H2O，反應類型取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示的意義是可溶性的碳酸鹽與易溶于水、強酸溶液反應生成可溶性鹽、水、二氧化碳，寫出實現(xiàn)該離子反應的一個化學方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生命體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調控．
（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和 燒杯裝置了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖1所示．
打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是（填化學方程式）：2NO+O2═2NO2．

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖2所示制取NO的裝置．反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應停止的操作方法及原因是關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是CD（填選項代號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)元素周期表回答下列問題：（填寫元素符號或化學式）
（1）非金屬性最強的元素是F，在反應中易得（填“得”或“失”）電子；
（2）第3周期中，原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）是Na，非金屬性最強的元素  是Cl；其最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4、HClO4．
（3）ⅤA族中，原子半徑最小的元素是N，其氣態(tài)氫化物為NH3、NH3_．
（4）C、Si、S三種元素中，適合做半導體材料的是Si、Si．
（5））比較下列性質（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半徑：Na＞F
②酸性：H2CO3＜HNO3
③堿性：NaOH＞ Mg（OH）2
④金屬性：K＜ Rb
⑤穩(wěn)定性：H2O＞ H2S
⑥非金屬性：C＜F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．明礬溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�
選項①②③實驗結論 
A稀硝酸Na2SAgNO3與
AgCl的濁液		Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B濃硫酸無水
乙醇		溴水有乙烯生成
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2
溶液		SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3
溶液		酸性：
稀硫酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：
（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2．
（2）寫出B、D化合物中官能團的名稱：B羥基；D羧基．
（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；反應類型加成反應；
②2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu△}{→}$2CH3CHO+2H2O；反應類型氧化反應．

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