Question

2．在100mL 0.5mol/L AlCl₃溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是（單位：mol/L）（　　）

• A． 0.6
• B． 0.9
• C． 1.6
• D． 1.7

Answer 1

分析 100mL 0.5mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.05mol×78g/mol=3.9g＞2.34g，說明存在有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結(jié)合方程式計(jì)算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度．

解答 解：100mL 0.5mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.05mol×78g/mol=3.9g＞2.34g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n[Al（OH）₃]=$\frac{2.34g}{78g/mol}$=0.03mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol×3=0.09mol，則c（NaOH）=$\frac{0.09mol}{0.1L}$=0.9mol/L；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.05mol 0.15mol  0.05mol
         Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.05-0.03）mol  （0.05-0.03）mol 
則消耗的堿的物質(zhì)的量為：0.15mol+（0.05-0.03）mol=0.17mol，則c（NaOH）=$\frac{0.17mol}{0.1L}$=1.7mol/L，
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．